Γιατί υπάρχει έντονη έλξη μεταξύ των ιόντων και του NAC1;
* Το νάτριο (Na) είναι ένα μέταλλο: Χάνει εύκολα ένα ηλεκτρόνιο για να γίνει ένα θετικά φορτισμένο ιόν (Na+).
* Το χλώριο (CL) είναι μη μέταλλο: Κερδίζει εύκολα ένα ηλεκτρόνιο για να γίνει ένα αρνητικά φορτισμένο ιόν (cl-).
Τα αντίθετα προσελκύουν: Τα θετικά ιόντα νατρίου (Na+) και τα αρνητικά ιόντα χλωριδίου (cl-) προσελκύονται έντονα μεταξύ τους λόγω ηλεκτροστατικών δυνάμεων . Αυτό το αξιοθέατο είναι σαν μαγνήτες που τραβούν μαζί, αλλά με αντίθετες χρεώσεις αντί για μαγνητικούς πόλους.
Ισχυρά ομόλογα: Αυτή η έντονη έλξη μεταξύ των αντιθέτων ιόντων δημιουργεί έναν ισχυρό ιονικό δεσμό , κρατώντας τα ιόντα μαζί σε μια άκαμπτη δομή κρυσταλλικού πλέγματος. Αυτή η δομή είναι αυτό που δίνει στο NaCl τη χαρακτηριστική της στερεά, κρυσταλλική μορφή.
Key Takeaways:
* Η ιονική σύνδεση βασίζεται στην ηλεκτροστατική έλξη.
* Τα μέταλλα τείνουν να χάνουν ηλεκτρόνια, να γίνουν θετικά ιόντα (κατιόντα).
* Τα μη μέταλλα τείνουν να κερδίζουν ηλεκτρόνια, να γίνουν αρνητικά ιόντα (ανιόντες).
* Η ισχυρή έλξη μεταξύ των αντίθετα φορτισμένων ιόντων δημιουργεί μια άκαμπτη δομή πλέγματος.
