Τα πολικά μόρια περιλαμβάνουν πάντα οξυγόνο;
Εδώ είναι γιατί:
* Η πολικότητα προκύπτει από διαφορές ηλεκτροαρνητικότητας: Τα πολικά μόρια έχουν μια διαφορά στην ηλεκτροαρνητικότητα μεταξύ των ατόμων στο μόριο, δημιουργώντας ένα μερικό θετικό και μερικό αρνητικό φορτίο. Αυτό δεν απαιτεί απαραιτήτως οξυγόνο.
* Παραδείγματα χωρίς οξυγόνο:
* νερό (h₂o): Ένα κλασικό παράδειγμα ενός πολικού μορίου. Το οξυγόνο είναι εξαιρετικά ηλεκτροαρνητικό, τραβώντας ηλεκτρόνια μακριά από το υδρογόνο, δημιουργώντας ένα δίπολο.
* Χλωρίδιο υδρογόνου (HCl): Το χλώριο είναι περισσότερο ηλεκτροαρνητικό από το υδρογόνο, καθιστώντας το HCl πολικό.
* αμμωνία (NH₃): Το άζωτο είναι πιο ηλεκτροαρνητικό από το υδρογόνο, δημιουργώντας ένα πολικό μόριο.
* μονοξείδιο του άνθρακα (CO): Το οξυγόνο είναι πιο ηλεκτροαρνητικό από τον άνθρακα, καθιστώντας το CO πολικό.
Συνοπτικά: Ενώ το οξυγόνο είναι συχνά παρόν σε πολικά μόρια λόγω της υψηλής ηλεκτροαρνητικότητάς του, δεν είναι απαίτηση. Πολλά άλλα άτομα και μόρια μπορούν να σχηματίσουν πολικούς δεσμούς λόγω των διαφορών ηλεκτροαρνητικότητας.
