Ποιο είναι το χρησιμοποιημένο για τον προσδιορισμό του αριθμού κάθε ατόμου σε μια ιοντική φόρμουλα;

Ο αριθμός κάθε ατόμου σε μια ιοντική φόρμουλα καθορίζεται από τις κατηγορίες των ιόντων εμπλεγμένος. Δείτε πώς λειτουργεί:

1. Προσδιορίστε τα ιόντα: Προσδιορίστε το κατιόν (θετικά φορτισμένο ιόν) και το ανιόν (αρνητικά φορτισμένο ιόν) που θα σχηματίσουν την ένωση.

2. Προσδιορίστε τις χρεώσεις: Βρείτε την επιβάρυνση κάθε ιόντος. Αυτές οι πληροφορίες βρίσκονται συνήθως στον περιοδικό πίνακα ή σε έναν πίνακα κοινών ιόντων.

3. Εξισορρόπηση των χρεώσεων: Το συνολικό φορτίο της ένωσης πρέπει να είναι ουδέτερο. Για να επιτευχθεί αυτό, πρέπει να βρείτε τη μικρότερη αναλογία ολόκληρου αριθμού κατιόντων σε ανιόντα που οδηγεί σε καθαρό φορτίο μηδέν.

Παράδειγμα:

Ας πάρουμε το παράδειγμα χλωριούχου νατρίου (NaCl):

* νάτριο (na) σχηματίζει ένα κατιόν +1 (Na⁺).

* χλώριο (cl) σχηματίζει ένα -1 ανιόν (CL⁻).

Δεδομένου ότι οι χρεώσεις είναι ίσες και αντίθετες, χρειαζόμαστε ένα ιόν νατρίου για κάθε ένα χλωριούχο ιόν. Αυτό μας δίνει τη φόρμουλα naCl .

Ένα άλλο παράδειγμα:

Οξείδιο μαγνησίου (MGO):

* μαγνήσιο (mg) σχηματίζει ένα κατιόν +2 (mg²⁺).

* οξυγόνο (o) σχηματίζει ένα -2 ανιόν (o²⁻).

Οι χρεώσεις είναι ήδη ισορροπημένες, οπότε χρειαζόμαστε ένα ιόν μαγνησίου για κάθε ιόν οξυγόνου. Ο τύπος είναι mgo .

Βασικά σημεία:

* Οι δείκτες του τύπου υποδεικνύουν τον αριθμό κάθε ιόντων.

* Οι χρεώσεις των ιόντων καθορίζουν την αναλογία των ιόντων που απαιτούνται για την εξισορρόπηση της συνολικής φόρτισης.

* Ο στόχος είναι να επιτευχθεί μια ουδέτερη ένωση.

Επιτρέψτε μου να ξέρω αν θέλετε να εργαστείτε σε ένα άλλο παράδειγμα!