NH3 O2 NO H2O Πόσα γραμμάρια NO παράγονται από την πλήρη αντίδραση 160.00 G O2 Εάν η απόδοση του ποσοστού παραπάνω διαπιστώνεται ότι είναι 89,58 που παράγεται;

Εδώ είναι πώς να λύσετε αυτό το πρόβλημα βήμα προς βήμα:

1. Γράψτε την ισορροπημένη χημική εξίσωση:

4 NH₃ + 5 O₂ → 4 NO + 6 H₂O

2. Υπολογίστε τα κομμάτια του o₂:

* Μοριακή μάζα O₂ =32,00 g/mol

* Moles O₂ =(160,00 g) / (32,00 g / mol) =5,00 mol mol

3. Χρησιμοποιήστε την αναλογία mole από την ισορροπημένη εξίσωση για να βρείτε moles no:

* Από την εξίσωση, 5 moles του O₂ παράγουν 4 moles no.

* Moles No =(5.00 mol o₂) * (4 mol no / 5 mol o₂) =4.00 mol no

4. Υπολογίστε τη θεωρητική απόδοση του ΝΟ σε γραμμάρια:

* Μοριακή μάζα ΝΟ =30,01 g/mol

* Θεωρητική απόδοση αριθ. =(4.00 mol) * (30.01 g/mol) =120.04 g

5. Υπολογίστε την πραγματική απόδοση του ΝΟ:

* Ποσοστό απόδοσης =(πραγματική απόδοση / θεωρητική απόδοση) * 100%

* 89,58% =(πραγματική απόδοση / 120,04 g) * 100%

* Πραγματική απόδοση =(89,58 / 100) * 120,04 g =107,50 g (περίπου)

Ως εκ τούτου, περίπου 107,50 γραμμάρια ΝΟ παράγονται από την πλήρη αντίδραση των 160,00 g του O₂ με ποσοστό απόδοση 89,58%