Πώς διαφέρουν οι ιοντικές και μοριακές ενώσεις στις φυσικές ιδιότητες;
Ιωνικές ενώσεις
* δεσμός: Σχηματίζεται από ηλεκτροστατική έλξη μεταξύ θετικά φορτισμένων κατιόντων και αρνητικά φορτισμένων ανιόντων.
* Δομή: Συνήθως σχηματίζουν κρυσταλλικά πλέγματα, με ισχυρές, άκαμπτες και εξαιρετικά διατεταγμένες δομές.
* Σημείο τήξης και σημείο βρασμού: Υψηλά σημεία τήξης και βρασμού λόγω των ισχυρών ηλεκτροστατικών δυνάμεων που συγκρατούν τα ιόντα μαζί.
* Διαλυτότητα: Γενικά διαλυτά σε πολικούς διαλύτες όπως το νερό επειδή τα πολικά μόρια διαλύτη μπορούν να αλληλεπιδρούν με τα φορτισμένα ιόντα και να σπάσουν τη δομή του πλέγματος.
* αγωγιμότητα: Διεξάγετε ηλεκτρικό ρεύμα όταν διαλύονται σε νερό ή λιωμένο, καθώς τα ιόντα γίνονται ελεύθερα να μετακινούνται και να μεταφέρουν τη φόρτιση.
* σκληρότητα: Συνήθως σκληρά και εύθραυστα λόγω της άκαμπτης δομής πλέγματος.
Μοριακές ενώσεις
* δεσμός: Σχηματίζονται με την κοινή χρήση ηλεκτρονίων μεταξύ των ατόμων, δημιουργώντας ομοιοπολικούς δεσμούς.
* Δομή: Μπορεί να έχει διάφορα σχήματα και δομές, που κυμαίνονται από απλά μόρια έως σύνθετα πολυμερή.
* Σημείο τήξης και σημείο βρασμού: Γενικά χαμηλότερα σημεία τήξης και βρασμού σε σύγκριση με ιοντικές ενώσεις, επειδή οι ομοιοπολικοί δεσμοί είναι ασθενέστεροι από τους ιοντικούς δεσμούς.
* Διαλυτότητα: Ποικίλλει ανάλογα με την πολικότητα του μορίου. Τα πολικά μόρια διαλύονται καλά σε πολικούς διαλύτες, ενώ τα μη πολικά μόρια διαλύονται σε μη πολικούς διαλύτες.
* αγωγιμότητα: Μην διεξάγετε ηλεκτρικό ρεύμα σε στερεές ή υγρές καταστάσεις επειδή δεν διαθέτουν ελεύθερα φορτισμένα σωματίδια. Ωστόσο, ορισμένα μόρια μπορούν να γίνουν ηλεκτρολύτες όταν διαλύονται σε διαλύτη.
* σκληρότητα: Μπορεί να είναι μαλακό ή σκληρό ανάλογα με τη δομή και τη δύναμη των ομοιοπολικών δεσμών.
Συνοπτικά:
| Ιδιοκτησία | Ιωνικές ενώσεις | Μοριακές ενώσεις |
| -------------------------------------------------------------------------------------------------------------------
| Δεσμός | Ηλεκτροστατικό | Ομοιοπολικό |
| Δομή | Κρυσταλλικό πλέγμα | Διάφορα |
| Σημείο τήξης | Υψηλή | Γενικά χαμηλότερα |
| Σημείο βρασμού | Υψηλή | Γενικά χαμηλότερα |
| Διαλυτότητα | Πολικοί διαλύτες | Ποικίλλει |
| Αγωγιμότητα | Ναι (σε λύση) | Όχι (εκτός από τους ηλεκτρολύτες)
| Σκληρότητα | Σκληρό και εύθραυστο | Ποικίλλει |
Παραδείγματα:
* Ιονική: Χλωριούχο νάτριο (NaCl), ανθρακικό ασβέστιο (CACO3)
* μοριακό: Νερό (H2O), μεθάνιο (CH4), γλυκόζη (C6H12O6)
Αυτές οι διαφορές στις φυσικές ιδιότητες είναι σημαντικές για την κατανόηση της συμπεριφοράς και των εφαρμογών διαφορετικών τύπων ενώσεων.
