Τι θα συμβεί εάν θερμαίνεται ένα διάλυμα ανθρακικού υδρογόνου νατρίου;
1. Θερμική αποσύνθεση:
* nahco₃ (s) → na₂co₃ (s) + h₂o (g) + co₂ (g)
Αυτή η αντίδραση διασπά το ανθρακικό υδρογόνο νατρίου σε ανθρακικό νάτριο (Na₂co₃), νερό (H₂O) και διοξείδιο του άνθρακα (Co₂). Το νερό και το διοξείδιο του άνθρακα απελευθερώνονται ως αέρια.
2. Περαιτέρω αποσύνθεση (σε υψηλότερες θερμοκρασίες):
* na₂co₃ (s) → na₂o (s) + co₂ (g)
Σε ακόμη υψηλότερες θερμοκρασίες, το ανθρακικό νάτριο μπορεί να αποσυντεθεί περαιτέρω σε οξείδιο του νατρίου (Na₂O) και διοξείδιο του άνθρακα.
Παρατηρήσεις:
* BUBBLING: Θα παρατηρήσετε έντονη φυσαλίδα καθώς απελευθερώνεται αέριο διοξειδίου του άνθρακα.
* Αλλαγή στο ph: Το διάλυμα θα γίνει πιο αλκαλικό (βασικό) καθώς αφαιρούνται τα όξινα ιόντα υδρογόνου.
* Λευκό στερεό: Εάν το διάλυμα είναι αρκετά συμπυκνωμένο, μπορεί να δείτε ένα λευκό στερεό υπόλειμμα που σχηματίζεται στο κάτω μέρος του δοχείου, το οποίο είναι κυρίως ανθρακικό νάτριο.
Παράγοντες που επηρεάζουν την αποσύνθεση:
* Θερμοκρασία: Οι υψηλότερες θερμοκρασίες ευνοούν την αποσύνθεση.
* Συγκέντρωση: Τα συγκεντρωμένα διαλύματα αποσυντίθενται πιο εύκολα.
* Παρουσία ακαθαρσιών: Οι ακαθαρσίες μπορούν να επηρεάσουν το ποσοστό αποσύνθεσης.
Εφαρμογές:
* ψήσιμο: Αυτή η αντίδραση είναι υπεύθυνη για την άνοδο των κέικ και του ψωμιού όταν η σόδα ψησίματος χρησιμοποιείται ως παράγοντας.
* Πυροσβεστήρες: Το διττανθρακικό νάτριο χρησιμοποιείται σε ορισμένους πυροσβεστήρες επειδή το απελευθερωμένο διοξείδιο του άνθρακα βοηθά να πνίξουν φλόγες.
Προφυλάξεις ασφαλείας:
* Χειριστείτε με τη μέριμνα διττανθρακικού νατρίου, καθώς μπορεί να ερεθίσει το δέρμα και τα μάτια.
* Εργαστείτε σε μια καλά αεριζόμενη περιοχή, καθώς το αέριο διοξειδίου του άνθρακα μπορεί να μετατοπίσει οξυγόνο.
