Είναι αλήθεια ή ψευδείς μοριακές ενώσεις που διαλύονται στο νερό δεν διεξάγουν ηλεκτρική ενέργεια επειδή δεν υπάρχουν φορτισμένα ιόντα;
* Μοριακές ενώσεις: Αυτές οι ενώσεις σχηματίζονται με την κατανομή των ηλεκτρονίων μεταξύ των ατόμων (ομοιοπολική σύνδεση). Δεν σχηματίζουν εύκολα ιόντα σε λύση.
* αγωγιμότητα: Η ηλεκτρική αγωγιμότητα σε ένα διάλυμα εξαρτάται από την παρουσία ελεύθερων φορτισμένων σωματιδίων (ιόντα).
* νερό &ιόντα: Ενώ μερικές μοριακές ενώσεις μπορούν να διαλυθούν στο νερό, δεν διαλύονται απαραιτήτως σε ιόντα. Για παράδειγμα, η ζάχαρη διαλύεται στο νερό, αλλά παραμένει ως μόρια ζάχαρης, όχι φορτισμένα ιόντα.
Παράδειγμα:
* Η ζάχαρη (C12H22O11) είναι μια μοριακή ένωση. Όταν διαλύεται στο νερό, σχηματίζει ένα διάλυμα, αλλά τα μόρια ζάχαρης παραμένουν άθικτα. Δεν υπάρχουν δωρεάν ιόντα για τη μεταφορά ηλεκτρικού φορτίου.
Εξαιρέσεις:
* Υπάρχουν μερικές μοριακές ενώσεις που αντιδρούν με νερό για να σχηματίσουν ιόντα. Για παράδειγμα, το υδροχλωρικό οξύ (HCl) αντιδρά με νερό για να σχηματίσει H+ και Cl-ions, καθιστώντας τη λύση αγώγιμη.
Key Takeaway: Γενικά, οι μοριακές ενώσεις δεν διεξάγουν ηλεκτρική ενέργεια στο νερό επειδή δεν παράγουν ιόντα σε διάλυμα.
