Μπορεί ο άνθρακας και το οξυγόνο να σχηματίσουν έναν ιοντικό δεσμό;
* Διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας: Οι ιοντικοί δεσμοί σχηματίζονται όταν υπάρχει σημαντική διαφορά στην ηλεκτροαρνητικότητα μεταξύ δύο ατόμων. Ο άνθρακας έχει ηλεκτροαρνητικότητα 2,55, ενώ το οξυγόνο έχει ηλεκτροαρνητικότητα 3,44. Η διαφορά είναι αρκετά μεγάλη για να δημιουργήσει έναν πολικό ομοιοπολικό δεσμό, αλλά όχι αρκετά μεγάλο για να μεταφέρει ένα ηλεκτρόνιο εντελώς, το οποίο είναι το χαρακτηριστικό γνώρισμα ενός ιοντικού δεσμού.
* Σταθερή οκτάδα: Ο άνθρακας και το οξυγόνο προσπαθούν να επιτύχουν ένα σταθερό οκτάτο (8 ηλεκτρόνια) στο εξωτερικό κέλυφος τους. Το οξυγόνο είναι πιο ηλεκτροαρνητικό, οπότε θα προσελκύσει τα κοινόχρηστα ηλεκτρόνια πιο έντονα σε έναν δεσμό. Ωστόσο, αυτό θα είχε ως αποτέλεσμα μόνο ένα μερικό αρνητικό φορτίο στο οξυγόνο και ένα μερικό θετικό φορτίο για τον άνθρακα.
Τι μορφή άνθρακα και οξυγόνου:
Ο άνθρακας και το οξυγόνο συνήθως σχηματίζουν ομοιοπολικούς δεσμούς , συγκεκριμένα πολικοί ομοιοπολικοί δεσμοί . Αυτό σημαίνει ότι μοιράζονται ηλεκτρόνια, αλλά τα ηλεκτρόνια δεν μοιράζονται εξίσου. Το οξυγόνο προσελκύει τα κοινά ηλεκτρόνια πιο έντονα, με αποτέλεσμα ένα μόριο με ελαφρώς αρνητικό φορτίο στο άκρο οξυγόνου και ελαφρώς θετικό φορτίο στο άκρο του άνθρακα.
Παράδειγμα: Το διοξείδιο του άνθρακα (CO2) είναι ένα κλασικό παράδειγμα ενός μορίου όπου ο άνθρακας και το οξυγόνο σχηματίζουν πολικούς ομοιοπολικούς δεσμούς.
