Πώς σχεδιάζετε έναν ομοιοπολικό δεσμό;

Ακολουθεί μια κατανομή του τρόπου με τον οποίο μπορείτε να σχεδιάσετε έναν ομοιοπολικό δεσμό, μαζί με μερικές χρήσιμες συμβουλές και παραδείγματα:

1. Τα βασικά

* Αντιπροσωπεύοντας άτομα: Χρησιμοποιήστε το σύμβολο του στοιχείου (π.χ. Η για υδρογόνο, Ο για οξυγόνο, C για άνθρακα).

* ηλεκτρόνια σθένους: Προσδιορίστε τον αριθμό των ηλεκτρονίων σθένους (ηλεκτρόνια στο εξώτατο κέλυφος) για κάθε άτομο. Αυτά τα ηλεκτρόνια εμπλέκονται στη συγκόλληση.

* κοινόχρηστα ηλεκτρόνια: Οι ομοιοπολικοί δεσμοί σχηματίζονται όταν τα άτομα μοιράζονται ηλεκτρόνια σθένους για να επιτύχουν μια σταθερή διαμόρφωση ηλεκτρονίων (συνήθως ένα οκτάτο - 8 ηλεκτρόνια στο εξωτερικό τους κέλυφος).

2. Σχέδιο του δεσμού

* Ενιαίος ομοιοπολικός δεσμός: Μια ενιαία γραμμή που συνδέει τα δύο άτομα αντιπροσωπεύει την κοινή χρήση ενός ζεύγους ηλεκτρονίων.

* Παράδειγμα:Η-Η (Μόριο υδρογόνου, κοινή χρήση ενός ζεύγους ηλεκτρονίων)

* Διπλός ομοιοπολικός δεσμός: Δύο γραμμές μεταξύ των ατόμων αντιπροσωπεύουν την κοινή χρήση δύο ζευγών ηλεκτρονίων.

* Παράδειγμα:o =o (μόριο οξυγόνου, μοιράζοντας δύο ζεύγη ηλεκτρονίων)

* τριπλός ομοιοπολικός δεσμός: Τρεις γραμμές μεταξύ των ατόμων αντιπροσωπεύουν την κοινή χρήση τριών ζευγών ηλεκτρονίων.

* Παράδειγμα:N =N (μόριο αζώτου, μοιράζοντας τρία ζεύγη ηλεκτρονίων)

3. Παραδείγματα σχεδίασης

* νερό (h₂o):

* Το οξυγόνο έχει 6 ηλεκτρόνια σθένους. Χρειάζεται δύο ακόμη για να επιτύχει ένα οκτάδα.

* Το υδρογόνο έχει 1 ηλεκτρόνιο σθένους. Χρειάζεται ένα ακόμη για να επιτύχει ένα πλήρες κέλυφος.

* Το Oxygen μοιράζεται ένα ηλεκτρόνιο με κάθε άτομο υδρογόνου, σχηματίζοντας δύο ενιαίες ομοιοπολικούς δεσμούς.

* Αντιπροσωπεία:H-O-H

* μεθάνιο (ch₄):

* Ο άνθρακας έχει 4 ηλεκτρόνια σθένους.

* Το υδρογόνο έχει 1 ηλεκτρόνιο σθένους.

* Το Carbon μοιράζεται ένα ηλεκτρόνιο με κάθε ένα από τα τέσσερα άτομα υδρογόνου, σχηματίζοντας τέσσερις ομοιοπολικούς δεσμούς.

* Εκπροσώπηση:

`` `

H

|

H - c - h

|

H

`` `

4. Συμβουλές για σχέδιο

* Δομές DOT Electron: Χρησιμοποιήστε κουκκίδες γύρω από τα άτομα για να αντιπροσωπεύετε ηλεκτρόνια σθένους πριν σχεδιάσετε δεσμούς. Αυτό βοηθά στην απεικόνιση της κοινής χρήσης ηλεκτρονίων.

* δομές Lewis: Αυτά είναι διαγράμματα που δείχνουν τη διάταξη των ατόμων και τα ηλεκτρόνια σθένους τους σε ένα μόριο. Είναι χρήσιμα για την κατανόηση των ομοιοπολικών ομολόγων.

* Σχήμα: Θυμηθείτε ότι τα μόρια έχουν συγκεκριμένα σχήματα (π.χ., το νερό είναι λυγισμένο, το μεθάνιο είναι τετραεδρικό). Η εκμάθηση των 3D σχημάτων μορίων παίρνει πρακτική.

Επιτρέψτε μου να ξέρω αν θέλετε να σχεδιάσω ένα συγκεκριμένο μόριο για εσάς!