Ποια είναι η μεγαλύτερη δυνατή διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας για να είναι ομοιοπολικός ο δεσμός;
Δεν υπάρχει οριστικό σημείο αποκοπής για το πότε μεταβαίνει ένας δεσμός από ομοιοπολικό σε ιοντικό. Είναι περισσότερο ένα φάσμα. Ωστόσο, μια ευρέως χρησιμοποιούμενη κατευθυντήρια γραμμή είναι ότι διαφορά στην ηλεκτροαρνητικότητα 1,7 ή λιγότερο γενικά υποδεικνύει έναν ομοιοπολικό δεσμό.
Εδώ είναι γιατί:
* Ηλεκτροργατιστικότητα: Μετρά την ικανότητα ενός ατόμου να προσελκύει ηλεκτρόνια σε έναν δεσμό.
* ομοιοπολικοί δεσμοί: Εμφανίζονται όταν τα άτομα μοιράζονται ηλεκτρόνια.
* Ιονικά ομόλογα: Εμφανίζονται όταν ένα άτομο μεταφέρει εντελώς ηλεκτρόνια σε άλλο, σχηματίζοντας ιόντα.
Καθώς αυξάνεται η διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας, η κατανομή των ηλεκτρονίων γίνεται ολοένα και πιο άνιση, οδηγώντας τελικά σε μεταφορά ηλεκτρονίων και ιοντικού δεσμού.
Σημείωση: Αυτή είναι μια γενική κατευθυντήρια γραμμή. Υπάρχουν εξαιρέσεις και η φύση ενός δεσμού μπορεί επίσης να επηρεαστεί από άλλους παράγοντες όπως το μέγεθος των ατόμων και του περιβάλλοντος περιβάλλοντος.
