Οι απλές μοριακές ουσίες έχουν υψηλά ή χαμηλά σημεία τήξης και βρασμού;
* αδύναμες διαμοριακές δυνάμεις: Οι απλές μοριακές ουσίες συγκρατούνται από αδύναμες ενδομοριακές δυνάμεις όπως οι δυνάμεις van der Waals (δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου, αλληλεπιδράσεις διπολικής διπόλης και δεσμός υδρογόνου). Αυτές οι δυνάμεις είναι πολύ πιο αδύναμες από τους ισχυρούς ιοντικούς ή ομοιοπολικούς δεσμούς μέσα στα ίδια τα μόρια.
* Χαμηλή ενέργεια που απαιτείται για να ξεπεραστούν οι δυνάμεις: Επειδή οι δυνάμεις που συγκρατούν μόρια μαζί είναι αδύναμες, παίρνει σχετικά μικρή ενέργεια για να σπάσει αυτούς τους δεσμούς και να αλλάξει την κατάσταση της ύλης. Αυτό σημαίνει ότι οι ουσίες έχουν χαμηλά σημεία τήξης και βρασμού.
Παραδείγματα:
* νερό (H2O): Ενώ το νερό έχει δεσμό υδρογόνου, που είναι μια σχετικά ισχυρή διαμοριακή δύναμη, εξακολουθεί να έχει ένα σχετικά χαμηλό σημείο τήξης (0 ° C) και σημείο βρασμού (100 ° C) σε σύγκριση με ιοντικές ενώσεις.
* διοξείδιο του άνθρακα (CO2): Το CO2 είναι μια απλή μοριακή ουσία με μόνο αδύναμες δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου. Υποστηρίζει (πηγαίνει απευθείας από στερεό σε αέριο) στους -78,5 ° C, υποδεικνύοντας ένα πολύ χαμηλό σημείο τήξης και βρασμού.
* μεθάνιο (CH4): Το μεθάνιο έχει επίσης μόνο αδύναμες δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου. Το σημείο βρασμού του είναι -161,5 ° C.
αντίθεση με άλλους τύπους ουσιών:
* Ιωνικές ενώσεις: Οι ιοντικές ενώσεις έχουν ισχυρά ηλεκτροστατικά αξιοθέατα μεταξύ των ιόντων, οδηγώντας σε υψηλά σημεία τήξης και βρασμού.
* Δίκτυο ομοιοπολικές ενώσεις: Αυτές οι ουσίες έχουν μια γιγαντιαία ομοιοπολική δομή, όπου τα άτομα συγκρατούνται από ισχυρούς ομοιοπολικούς δεσμούς καθ 'όλη τη διάρκεια της δομής. Αυτό έχει ως αποτέλεσμα πολύ υψηλά σημεία τήξης και βρασμού (π.χ. διαμάντι, διοξείδιο του πυριτίου).
