Ποιος είναι ο αριθμός οξείδωσης για το I στο HIO2;

Δείτε πώς μπορείτε να προσδιορίσετε τον αριθμό οξείδωσης του ιωδίου (i) στο Hio₂:

Κανόνες για την εκχώρηση αριθμών οξείδωσης:

1. Στοιχεία στην καθαρή τους μορφή έχουν αριθμό οξείδωσης 0.

2. Ο αριθμός οξείδωσης ενός μονατομικού ιόντος είναι ίσος με την χρέωση του.

3. Το άθροισμα των αριθμών οξείδωσης όλων των ατόμων σε ένα ουδέτερο μόριο είναι 0.

4. Το άθροισμα των αριθμών οξείδωσης όλων των ατόμων σε ένα πολυατομικό ιόν ισούται με το φορτίο του ιόντος

5. Η φθορίνη έχει πάντα έναν αριθμό οξείδωσης -1.

6. Οξυγόνο έχει συνήθως έναν αριθμό οξείδωσης -2, εκτός από τα υπεροξείδια (όπου είναι -1) και σε ενώσεις με φθορίνη (όπου είναι θετικό).

7. Το υδρογόνο έχει συνήθως έναν αριθμό οξείδωσης +1, εκτός από τα μεταλλικά υδρίδια (όπου είναι -1).

Εφαρμογή των κανόνων στο hio₂:

* υδρογόνο (h): +1 (κανόνας 7)

* οξυγόνο (o): -2 (κανόνας 6)

* Αφήστε τον αριθμό οξείδωσης του ιωδίου (i) να είναι 'x'.

Τώρα, η εφαρμογή του κανόνα 3 (άθροισμα των αριθμών οξείδωσης σε ουδέτερο μόριο είναι 0):

(+1) + x + 2 (-2) =0

Επίλυση για x:

1 + x - 4 =0

x =+3

Επομένως, ο αριθμός οξείδωσης του ιωδίου (I) στο Hio₂ είναι +3.