Ποιος έχει υψηλότερα σημεία τήξης ιοντικές ενώσεις ή ομοιοπολικές ενώσεις;
λόγοι:
* Ισχυρές ηλεκτροστατικές δυνάμεις: Οι ιοντικές ενώσεις συγκρατούνται από ισχυρά ηλεκτροστατικά αξιοθέατα μεταξύ των αντιθέτων φορτισμένων ιόντων. Αυτές οι δυνάμεις απαιτούν μια σημαντική ποσότητα ενέργειας για να ξεπεραστεί, με αποτέλεσμα τα υψηλά σημεία τήξης.
* Δομή πλέγματος: Οι ιοντικές ενώσεις σχηματίζουν κρυσταλλικά πλέγματα με κανονική διάταξη ιόντων. Αυτή η δομή παρέχει ισχυρές διεισδυτικές δυνάμεις που συμβάλλουν στα υψηλά σημεία τήξης τους.
* αδύναμες διαμοριακές δυνάμεις: Οι ομοιοπολικές ενώσεις, από την άλλη πλευρά, συγκρατούνται από τις ασθενέστερες ενδομοριακές δυνάμεις, όπως οι δυνάμεις van der Waals ή οι δεσμοί υδρογόνου. Αυτές οι δυνάμεις είναι σχετικά εύκολο να σπάσουν, με αποτέλεσμα χαμηλότερα σημεία τήξης.
Παραδείγματα:
* Χλωριούχο νάτριο (NaCl): Μια ιοντική ένωση με σημείο τήξης 801 ° C.
* νερό (h₂o): Μια ομοιοπολική ένωση με σημείο τήξης 0 ° C.
Εξαιρέσεις:
Υπάρχουν κάποιες εξαιρέσεις σε αυτόν τον γενικό κανόνα. Για παράδειγμα, ορισμένες ομοιοπολικές ενώσεις, όπως το Diamond και το Quartz, έχουν πολύ υψηλά σημεία τήξης λόγω των ισχυρών ομοιοπολικών δεσμών και των δομών δικτύου.
Συμπέρασμα:
Γενικά, οι ιοντικές ενώσεις έχουν υψηλότερα σημεία τήξης από τις ομοιοπολικές ενώσεις λόγω των ισχυρών ηλεκτροστατικών δυνάμεων και δομών πλέγματος που τις συγκρατούν.
