Πώς θα γνωρίζατε από την εξέταση του περιοδικού πίνακα ότι τα μόρια o είναι μικρότερα από τα μόρια αζώτου;
* Ο περιοδικός πίνακας δείχνει την ατομική ακτίνα, όχι το μοριακό μέγεθος: Ο περιοδικός πίνακας παρέχει πληροφορίες σχετικά με την ατομική ακτίνα των στοιχείων, η οποία είναι η απόσταση από τον πυρήνα στο εξώτατο κέλυφος ηλεκτρονίων ενός ατόμου. Δεν σας λέει για το μέγεθος των μορίων, τα οποία σχηματίζονται από τη συγκόλληση πολλαπλών ατόμων.
* Το μοριακό μέγεθος εξαρτάται από τη συγκόλληση: Το μέγεθος ενός μορίου επηρεάζεται από:
* Αριθμός ατόμων: Τα μεγαλύτερα μόρια έχουν περισσότερα άτομα.
* μήκη δεσμών: Η απόσταση μεταξύ των συνδεδεμένων ατόμων επηρεάζει το συνολικό μέγεθος.
* Διαμοριακές δυνάμεις: Η δύναμη των αξιοθέατων μεταξύ των μορίων μπορεί να επηρεάσει πόσο σφιχτά είναι γεμάτα.
Πώς να συγκρίνετε το μοριακό μέγεθος:
Για να συγκρίνετε τα μεγέθη των μορίων O2 και N2:
1. Εξετάστε τον αριθμό των ατόμων: Τόσο το O2 όσο και το N2 έχουν δύο άτομα, οπότε αυτός ο παράγοντας δεν μας βοηθά.
2. Κοιτάξτε τα μήκη των δεσμών: Το μήκος του δεσμού του Ν2 (τριπλός δεσμός) είναι ελαφρώς μικρότερο από το μήκος του δεσμού του Ο2 (διπλός δεσμός).
3. Διαμοριακές δυνάμεις: Ενώ και τα δύο N2 και O2 είναι μη πολικά, οι διαμοριακές δυνάμεις στο N2 είναι ελαφρώς ασθενέστερες λόγω της χαμηλότερης πολωσιμότητάς του.
Συμπέρασμα:
Με βάση αυτούς τους παράγοντες, μπορούμε να καταλήξουμε στο συμπέρασμα ότι τα μόρια N2 είναι ελαφρώς μικρότερα από τα μόρια Ο2 . Θα χρειαστείτε πρόσθετες πληροφορίες πέρα από τον περιοδικό πίνακα για να κάνετε αυτή τη σύγκριση.
