Εξηγήστε γιατί σε έναν ομοιοπολικό δεσμό μεταξύ οξυγόνου και υδρογόνου, το άτομο έχει μερική θετική χρέωση αρνητικού φορτίου;
1. Ηλεκτροαρνητικότητα:
* Το οξυγόνο είναι πιο ηλεκτροαρνητικό από το υδρογόνο. Η ηλεκτροαρνητικότητα είναι ένα μέτρο της ικανότητας ενός ατόμου να προσελκύει ηλεκτρόνια σε έναν δεσμό. Το οξυγόνο έχει υψηλότερη ηλεκτροαρνητικότητα επειδή έχει ισχυρότερη έλξη σε κοινόχρηστα ηλεκτρόνια λόγω του μεγαλύτερου αριθμού πρωτονίων και μικρότερης ατομικής ακτίνας.
2. Κοινή χρήση ηλεκτρονίων στον ομοιοπολικό δεσμό:
* Μη εξής κοινή χρήση: Όταν το οξυγόνο και το υδρογόνο σχηματίζουν έναν ομοιοπολικό δεσμό, μοιράζονται ηλεκτρόνια. Ωστόσο, επειδή το οξυγόνο είναι πιο ηλεκτροαρνητικό, τραβά τα κοινά ηλεκτρόνια πιο κοντά στον εαυτό του. Αυτό σημαίνει ότι τα ηλεκτρόνια περνούν περισσότερο χρόνο γύρω από το άτομο οξυγόνου.
3. Διανομή χρέωσης:
* Το οξυγόνο γίνεται εν μέρει αρνητικό: Δεδομένου ότι τα ηλεκτρόνια περνούν περισσότερο χρόνο κοντά στο άτομο οξυγόνου, το άτομο οξυγόνου αναπτύσσει ένα ελαφρύ αρνητικό φορτίο (δ-) επειδή έχει υψηλότερη πυκνότητα ηλεκτρονίων.
* Το υδρογόνο γίνεται εν μέρει θετικό: Το άτομο υδρογόνου, έχοντας χάσει κάποια πυκνότητα ηλεκτρονίων, αναπτύσσει ένα ελαφρύ θετικό φορτίο (Δ+).
αναλογία: Σκεφτείτε ένα ρυμουλκό του πολέμου μεταξύ ενός ισχυρού ατόμου (οξυγόνου) και ενός ασθενέστερου ατόμου (υδρογόνο). Το ισχυρότερο άτομο τραβάει το σχοινί πιο κοντά σε αυτά, δημιουργώντας μια ανισορροπία στη θέση του σχοινιού.
Βασικό σημείο: Αυτή η ανομοιόμορφη κατανομή των ηλεκτρονίων σε έναν ομοιοπολικό δεσμό λόγω των διαφορών ηλεκτροαρνητικότητας ονομάζεται πολικός ομοιοπολικός δεσμός . Οι προκύπτουσες μερικές χρεώσεις δημιουργούν μια διπολική στιγμή στο μόριο.
Σημασία στο νερό:
Οι μερικές χρεώσεις για το οξυγόνο και το υδρογόνο στα μόρια του νερού είναι ζωτικής σημασίας για τις ιδιότητες του νερού:
* δεσμός υδρογόνου: Οι μερικές θετικές χρεώσεις στα άτομα υδρογόνου σε ένα μόριο νερού προσελκύουν τις μερικές αρνητικές χρεώσεις στα άτομα οξυγόνου σε γειτονικά μόρια νερού, σχηματίζοντας ισχυρούς δεσμούς υδρογόνου. Αυτοί οι δεσμοί είναι υπεύθυνοι για το υψηλό σημείο βρασμού του νερού, την επιφανειακή τάση και την ικανότητα να λειτουργούν ως διαλύτης.
Επιτρέψτε μου να ξέρω αν θέλετε περισσότερες λεπτομέρειες σχετικά με οποιοδήποτε από αυτά τα σημεία!
