Τι είδους συγκόλληση κρατά μαζί το χλωριούχο κάλιο;
* Ηλεκτροστατική έλξη: Το κάλιο (k) είναι ένα μέταλλο και χάνει εύκολα ένα ηλεκτρόνιο για να γίνει ένα θετικά φορτισμένο ιόν (Κ+). Το χλώριο (CL) είναι ένα μη μέταλλο και κερδίζει εύκολα ένα ηλεκτρόνιο για να γίνει ένα αρνητικά φορτισμένο ιόν (Cl-). Οι αντίθετες κατηγορίες αυτών των ιόντων προσελκύουν ο ένας τον άλλον έντονα, σχηματίζοντας ένα ιοντικό δεσμό.
* Πλέγμα κρυστάλλου: Αυτά τα ιόντα οργανώνονται σε ένα επαναλαμβανόμενο τρισδιάστατο μοτίβο που ονομάζεται κρυσταλλικό πλέγμα, όπου κάθε θετικό ιόν περιβάλλεται από αρνητικά ιόντα και αντίστροφα. Αυτή η ρύθμιση μεγιστοποιεί τις ελκυστικές δυνάμεις και ελαχιστοποιεί τις απωθητικές δυνάμεις μεταξύ των ιόντων.
Έτσι, η ισχυρή ηλεκτροστατική έλξη μεταξύ των θετικά φορτισμένων ιόντων καλίου και των αρνητικά φορτισμένων ιόντων χλωριούχου είναι αυτό που συγκρατεί το χλωριούχο κάλιο μαζί σε μια στερεή κρυσταλλική δομή.
