Ποια είναι η διαλυτότητα του BASO4 σε διάλυμα 0,15 Μ NA2SO4;

Δείτε πώς μπορείτε να υπολογίσετε τη διαλυτότητα του Baso₄ σε μια λύση 0,15 Μ Na₂so₄:

1. Κατανοήστε την ισορροπία

Το θειικό βάριο (baso₄) είναι μια φειδώ διαλυτό ιοντική ένωση. Η διάλυση του στο νερό δημιουργεί ισορροπία:

Baso₄ (s) ⇌ ba²⁺ (aq) + so₄²⁻ (aq)

Η σταθερά προϊόντος διαλυτότητας (KSP) για το BASO₄ είναι 1,1 x 10⁻⁻.

2. Εξετάστε το κοινό φαινόμενο ιόντων

Η παρουσία θειικού νατρίου (Na₂so₄) εισάγει ένα κοινό ιόν (SO₄2⁻) στο διάλυμα. Αυτό το κοινό ιόν θα μετατοπίσει την ισορροπία προς τα αριστερά, μειώνοντας τη διαλυτότητα του Baso₄.

3. Ρυθμίστε το τραπέζι πάγου

Θα χρησιμοποιήσουμε έναν πίνακα ICE (αρχική, αλλαγή, ισορροπία) για να προσδιορίσετε τη διαλυτότητα του BASO₄ παρουσία του κοινού ιόντος:

| | Ba² | SO₄²⁻ |

| -------------- | -------- | ------------------

| Αρχική | 0 | 0,15 |

| Αλλαγή | +s | +s |

| Ισορροπία | | 0,15 + s |

4. Εφαρμόστε την έκφραση KSP

Ksp =[ba2⁺] [so₄²⁻] =1.1 x 10⁻⁻⁰

Αντικαταστήστε τις συγκεντρώσεις ισορροπίας από τον πίνακα πάγου:

1.1 x 10⁻⁰ =(s) (0.15 + s)

5. Επίλυση για διαλυτότητα (ες)

Δεδομένου ότι το KSP είναι πολύ μικρό, μπορούμε να υποθέσουμε ότι το S είναι αμελητέα σε σύγκριση με 0,15:

1.1 x 10⁻⁻ ≈ (s) (0.15)

S ≈ 7,3 x 10⁻⁻ m

Επομένως, η διαλυτότητα του baso₄ σε διάλυμα 0,15 Μ Na₂so₄ είναι περίπου 7,3 x 10⁻ ⁰ m.