Ποια δοκιμή χρησιμοποιείται συνήθως για να προσδιοριστεί εάν ένα σύνθετο ιοντικό ή ομοιοπολικό;
1. Διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας:
* Ο πιο αξιόπιστος δείκτης: Υπολογίστε τη διαφορά στην ηλεκτροαρνητικότητα μεταξύ των δύο ατόμων που σχηματίζουν τον δεσμό.
* Μεγάλη διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας (γενικά> 1.7) :Υποδεικνύει ένα ιοντικό δεσμός.
* Μικρή διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας (γενικά <1,7) :Υποδεικνύει ένα ομοιοπολικό δεσμός.
* Διαφορά ενδιάμεσης ηλεκτροαρνητικότητας: Προτείνει ένα πολικό ομοιοπολικό δεσμός (όπου τα ηλεκτρόνια μοιράζονται άνισα).
2. Φυσικές ιδιότητες:
* Σημεία τήξης και βρασμού: Οι ιοντικές ενώσεις έχουν γενικά υψηλότερα σημεία τήξης και βρασμού λόγω των ισχυρών ηλεκτροστατικών δυνάμεων που συγκρατούν τα ιόντα μαζί. Οι ομοιοπολικές ενώσεις τείνουν να έχουν χαμηλότερα σημεία τήξης και βρασμού.
* Διαλυτότητα: Οι ιοντικές ενώσεις συχνά διαλύονται σε πολικούς διαλύτες όπως το νερό, ενώ οι ομοιοπολικές ενώσεις τείνουν να διαλύονται σε μη πολικούς διαλύτες όπως το πετρέλαιο.
* αγωγιμότητα: Οι ιοντικές ενώσεις διεξάγουν ηλεκτρική ενέργεια όταν διαλύονται σε νερό ή λιωμένο, λόγω της ελεύθερης κίνησης των ιόντων. Οι ομοιοπολικές ενώσεις γενικά δεν διεξάγουν ηλεκτρική ενέργεια.
3. Τύποι στοιχείων που εμπλέκονται:
* Μέταλλα και μη μέταλλα: Οι ενώσεις που σχηματίζονται μεταξύ μετάλλων και μη μετάλλων είναι συνήθως ιοντικά .
* Μη μεταλλικά και μη μέταλλα: Οι ενώσεις που σχηματίζονται μεταξύ δύο μη μετάλλων είναι συνήθως ομοιοπολικό .
Σημαντική σημείωση: Αυτές είναι γενικές κατευθυντήριες γραμμές και υπάρχουν εξαιρέσεις. Για παράδειγμα, ορισμένες ομοιοπολικές ενώσεις μπορούν να έχουν εκπληκτικά υψηλά σημεία τήξης και ορισμένες ιοντικές ενώσεις δεν είναι πολύ διαλυτές στο νερό.
Συνοπτικά, ο καλύτερος τρόπος για να προσδιοριστεί εάν μια ένωση είναι ιοντική ή ομοιοπολική είναι να εξετάσουμε όλα τα διαθέσιμα στοιχεία, συμπεριλαμβανομένης της διαφοράς ηλεκτροαρνητικότητας, των φυσικών ιδιοτήτων και των τύπων στοιχείων που εμπλέκονται.
