Τι σημαίνει ένας μη πολικός ομοιοπολικός δεσμός;
Εδώ είναι μια κατανομή:
* ομοιοπολικός δεσμός: Περιλαμβάνει την ανταλλαγή ηλεκτρονίων μεταξύ των ατόμων.
* Nonpolar: Υποδεικνύει ότι τα ηλεκτρόνια μοιράζονται εξίσου.
Βασικά χαρακτηριστικά:
* ίση ηλεκτροαρνητικότητα: Τα άτομα που εμπλέκονται στον δεσμό έχουν παρόμοιες τιμές ηλεκτροαρνητικότητας. Η ηλεκτροαρνητικότητα είναι η ικανότητα ενός ατόμου να προσελκύει ηλεκτρόνια.
* Χωρίς μερικές χρεώσεις: Δεδομένου ότι τα ηλεκτρόνια μοιράζονται εξίσου, δεν υπάρχουν μερικές θετικές ή αρνητικές χρεώσεις στα άτομα.
* Συμμετρική πυκνότητα ηλεκτρονίων: Το σύννεφο ηλεκτρονίων που περιβάλλει τα άτομα είναι ομοιόμορφα κατανεμημένο.
Παραδείγματα:
* Διατομικά μόρια: H₂ (υδρογόνο), O₂ (οξυγόνο), N₂ (άζωτο)
* υδρογονάνθρακες: Μεθάνιο (ch₄), αιθάνιο (c₂h₆)
Γιατί είναι σημαντικό;
Η κατανόηση των μη πολικών ομοιοπολικών δεσμών είναι ζωτικής σημασίας για:
* Προβλέποντας τις ιδιότητες των μορίων: Τα μη πολωτικά μόρια τείνουν να είναι λιγότερο διαλυτά στο νερό (υδρόφοβη) και έχουν χαμηλότερα σημεία τήξης και βρασμού.
* Κατανόηση των χημικών αντιδράσεων: Ο τύπος του δεσμού καθορίζει τον τρόπο με τον οποίο τα μόρια αλληλεπιδρούν μεταξύ τους.
* Πρόβλεψη μοριακού σχήματος: Η ίση κατανομή των ηλεκτρονίων επηρεάζει το συνολικό σχήμα ενός μορίου.
Σε αντίθεση με τους πολικούς ομοιοπολικούς δεσμούς:
Σε πολικά ομοιοπολικά δεσμούς , τα ηλεκτρόνια μοιράζονται άνισα. Αυτό έχει ως αποτέλεσμα ένα άτομο που έχει ένα μερικό αρνητικό φορτίο και το άλλο έχει ένα μερικό θετικό φορτίο. Αυτή η ανομοιόμορφη κατανομή των ηλεκτρονίων δημιουργεί μια διπολική στιγμή μέσα στο μόριο.
Θυμηθείτε: Η έννοια του "μη πολικού" είναι ένας σχετικός όρος. Υπάρχει ένα φάσμα πολικότητας, που κυμαίνεται από εντελώς μη πολική έως εξαιρετικά πολική.
