Είναι το H2O μια ιοντική ή μοριακή ένωση;
* ομοιοπολική σύνδεση: Το νερό σχηματίζεται από την κατανομή των ηλεκτρονίων μεταξύ των ατόμων υδρογόνου και οξυγόνου, δημιουργώντας ομοιοπολικούς δεσμούς.
* Διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας: Ενώ το οξυγόνο είναι πιο ηλεκτροαρνητικό από το υδρογόνο, η διαφορά δεν είναι αρκετά μεγάλη για να σχηματίσει έναν πραγματικό ιοντικό δεσμό.
* πολικότητα: Τα κοινόχρηστα ηλεκτρόνια πλησιάζουν πιο κοντά στο άτομο οξυγόνου, καθιστώντας το νερό ένα πολικό μόριο με ελαφρώς αρνητικό φορτίο στην πλευρά του οξυγόνου και ελαφρώς θετικά φορτία στην πλευρά του υδρογόνου.
Αντίθετα, ιοντικές ενώσεις Μορφή όταν υπάρχει σημαντική διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας μεταξύ των ατόμων, οδηγώντας στη μεταφορά ηλεκτρονίων και τον σχηματισμό ιόντων με αντίθετες χρεώσεις.
