Ποιο είναι το σημείο βρασμού μιας λύσης 72,4 γραμμάρια γλυκερόλη διαλύθηκε σε 122,5 νερό;

Εδώ είναι πώς να υπολογίσετε το σημείο βρασμού της λύσης:

1. Κατανοήστε την ιδέα

* Ανύψωση σημείου βρασμού: Όταν μια μη πτητική ουσία (όπως η γλυκερόλη) διαλύεται σε έναν διαλύτη (όπως το νερό), το σημείο βρασμού του διαλύματος αυξάνεται σε σύγκριση με τον καθαρό διαλύτη. Πρόκειται για μια περιεκτική ιδιότητα, που σημαίνει ότι εξαρτάται από την ποσότητα των σωματιδίων διαλυτής ουσίας, όχι την ταυτότητά τους.

* Φόρμουλα: Δt B =K b * M * I

* Δt b =Ανύψωση σημείου βρασμού (αλλαγή στο σημείο βρασμού)

* K b =EBullioscopic σταθερά για τον διαλύτη (νερό =0,512 ° C/m)

* Μ =Μολικότητα του διαλύματος (γραμμομορείς διαλυμένης ουσίας ανά χιλιόγραμμο διαλύτη)

* i =παράγοντας van't hoff (αριθμός σωματιδίων που διαχωρίζεται η ουσία σε διάλυμα)

2. Υπολογίστε την μολικότητα (m)

* moles της γλυκερόλης:

* Μοριακή μάζα γλυκερόλης (c ₃ H 8 O 3 ) =92.09 g/mol

* Moles γλυκερόλης =72,4 g / 92,09 g / mol =0,786 mol

* Μάζα νερού σε kg:

* 122,5 g νερό =0,1225 kg νερό

* Μολικότητα:

* Μ =0,786 mol / 0,1225 kg =6,42 mol / kg

3. Προσδιορίστε τον παράγοντα van't hoff (i)

* Η γλυκερόλη είναι ένας μη ηλεκτρολύτης, που σημαίνει ότι δεν διαχωρίζεται σε ιόντα σε διάλυμα.

* Επομένως, i =1

4. Υπολογίστε την ανύψωση του σημείου βρασμού (Δt B )

* Δt b =0,512 ° C/m * 6,42 mol/kg * 1 =3,29 ° C

5. Υπολογίστε το σημείο βρασμού της λύσης

* Κανονικό σημείο βρασμού νερού =100 ° C

* Σημείο βρασμού διαλύματος =100 ° C + 3,29 ° C = 103,29 ° C

Επομένως, το σημείο βρασμού ενός διαλύματος που περιέχει 72,4 γραμμάρια γλυκερόλης που διαλύεται σε 122,5 γραμμάρια νερού είναι περίπου 103,29 ° C