Πόσα χιλιοστόλιτρα ενός διαλύματος 0,270 m απαιτούνται για να αντιδράσουν πλήρως με 3,245 g οξαλικού οξέος;

Εδώ είναι πώς να λύσετε αυτό το πρόβλημα:

1. Γράψτε την ισορροπημένη χημική εξίσωση:

Η αντίδραση μεταξύ οξαλικού οξέος (H₂c₂o₄) και λύσης (θα υποθέσουμε ότι είναι μια βάση όπως το NaOH) μπορεί να εκπροσωπηθεί ως:

H₂c₂o₄ + 2 naoh → na₂c₂o₄ + 2 h₂o

2. Υπολογίστε τις γραμμομορείς του οξαλικού οξέος:

* Μοριακή μάζα οξαλικού οξέος (H₂c₂o₄) =90,03 g/mol

* Γοές οξαλικού οξέος =(μάζα οξαλικού οξέος) / (γραμμομοριακή μάζα οξαλικού οξέος)

* Moles οξαλικού οξέος =3,245 g / 90,03 g / mol =0,0361 mol

3. Προσδιορίστε τον λόγο mole από την ισορροπημένη εξίσωση:

* Η ισορροπημένη εξίσωση δείχνει ότι 1 mole οξαλικού οξέος αντιδρά με 2 γραμμομονείς NaOH.

4. Υπολογίστε τα moles του NaOH που απαιτείται:

* Moles του NaOH =(γραμμομόρια οξαλικού οξέος) * (αναλογία mole του ΝαΟΗ προς οξαλικό οξύ)

* Moles NaOH =0,0361 mol * 2 =0,0722 mol

5. Υπολογίστε τον όγκο του διαλύματος NaOH:

* Μοριακή (m) =Μοραές διαλυμένης διαλυμένης ουσίας / λίτρων

* Λίτρα διαλύματος =γραμμομόρια διαλυμένης ουσίας / γραμμικότητας

* Λίτρα διαλύματος =0,0722 mol / 0,270 m =0,267 L

6. Μετατροπή λίτρα σε χιλιοστόλιτρα:

* Milliliters διαλύματος =0,267 L * 1000 ml/L =267 mL

Επομένως, χρειάζεστε 267 ml διαλύματος 0,270 Μ για να αντιδράσετε πλήρως με 3,245 g οξαλικού οξέος.