Γιατί το CL δεν σχηματίζει δεσμό υδρογόνου;
* Η δέσμευση υδρογόνου απαιτεί ένα άτομο υδρογόνου συνδεδεμένο με ένα εξαιρετικά ηλεκτροαρνητικό άτομο. Το χλώριο, ενώ η ηλεκτροαρνητική, δεν είναι τόσο ηλεκτροαρνητική όσο το οξυγόνο, το άζωτο ή το φθόριο, τα οποία είναι τα τυπικά άτομα που εμπλέκονται στη δέσμευση υδρογόνου.
* Το ηλεκτροαρνητικό άτομο χρειάζεται ένα μοναδικό ζεύγος ηλεκτρονίων. Ενώ το χλώριο έχει μοναχικά ζεύγη, η διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας μεταξύ χλωρίου και υδρογόνου δεν είναι αρκετά μεγάλη για να δημιουργήσει μια αρκετά ισχυρή διπολική στιγμή για σημαντική δέσμευση υδρογόνου.
Συνοπτικά: Ενώ το χλώριο είναι ηλεκτροαρνητικό, δεν πληροί τα απαραίτητα κριτήρια για τη σύνδεση υδρογόνου λόγω της χαμηλότερης ηλεκτροαρνητικότητάς του σε σύγκριση με το οξυγόνο, το άζωτο και το φθόριο και την προκύπτουσα αδύναμη διπολική στιγμή.
