Είναι το τριχλωρίδιο αζώτου ομοιοπολικό ή ιοντικό;
* Ηλεκτροργατιστικότητα: Το άζωτο (Ν) και το χλώριο (CL) είναι και τα δύο μέταλλα. Ενώ το χλώριο είναι πιο ηλεκτροαρνητικό από το άζωτο, η διαφορά στην ηλεκτροαρνητικότητα δεν είναι αρκετά μεγάλη για να δημιουργήσει μια πλήρη μεταφορά ηλεκτρονίων, η οποία είναι χαρακτηριστική των ιοντικών δεσμών.
* Κοινή χρήση ηλεκτρονίων: Αντί να μεταφέρονται ηλεκτρόνια, τα ηλεκτρόνια μεριδίου αζώτου και χλωρίου για να σχηματίσουν ομοιοπολικούς δεσμούς. Το άζωτο χρειάζεται άλλα τρία ηλεκτρόνια για να ολοκληρώσει το οκτάδες του και κάθε άτομο χλωρίου χρειάζεται ένα ακόμη ηλεκτρόνιο. Αυτό έχει ως αποτέλεσμα τρεις ομοιοπολικούς δεσμούς μεταξύ του ατόμου αζώτου και των τριών ατόμων χλωρίου.
Συνοπτικά: Η συγκόλληση σε τριχλωρίδιο αζώτου περιλαμβάνει την κατανομή των ηλεκτρονίων μεταξύ των ατόμων αζώτου και χλωρίου, καθιστώντας το μια ομοιοπολική ένωση.
