Τι συμβαίνει στην αντίδραση μεταξύ του θειικού οξέος και του χλωριούχου κασσίτερου (II);
Ακολουθεί μια ανάλυση της αντίδρασης:
1. Ισορροπημένη χημική εξίσωση:
(Aq) + 2h₂so₄ (aq) → sncl₄ (aq) + so₂ (g) + 2h₂o (l)
2. Μισή αντίδραση:
* Οξείδωση: Sn²⁺ (aq) → sn⁴⁺ (aq) + 2e⁻
* Μείωση: 2h₂so₄ (aq) + 2e⁻ → So₂ (g) + 2H₂O (l)
3. Επεξήγηση:
* χλωριούχο κασσίτερο (ii) (SnCl₂) διαλύεται σε νερό για να σχηματίσει ιόντα κασσίτερου (II) (SN²⁺) και ιόντα χλωριούχου (CL⁻).
* θειικό οξύ (H₂so₄) είναι ένα ισχυρό οξύ που παρέχει ιόντα υδρογόνου (Η) και θειικά ιόντα (SO₄2⁻).
* Τα ιόντα TIN (II) οξειδώνονται σε ιόντα κασσίτερου (IV) (SN⁴⁺), χάνοντας δύο ηλεκτρόνια.
* θειικό οξύ μειώνεται, κερδίζοντας δύο ηλεκτρόνια για να σχηματίσουν διοξείδιο του θείου (SO₂) και νερό.
* Τα ιόντα χλωριούχου Παραμείνετε ιόντα θεατών, χωρίς να συμμετέχετε στην αντίδραση οξειδοαναγωγής.
4. Παρατηρήσεις:
* Η αντίδραση παράγει μια έντονη οσμή του αέριο διοξειδίου του θείου.
* Η λύση μπορεί να γίνει Cloudy Καθώς το χλωριούχο κασσίτερο (IV) μπορεί να σχηματίσει ένα ίζημα ή να υδρολύσει για να σχηματίσει ένα ενυδατωμένο οξείδιο του κασσίτερου (IV).
* Η αντίδραση είναι εξωθερμική και μπορεί να απελευθερώσει θερμότητα.
5. Σημαντικές σημειώσεις:
* Η αντίδραση εξαρτάται σε μεγάλο βαθμό από τη συγκέντρωση των αντιδραστηρίων και τις συνθήκες αντίδρασης.
* Τα προϊόντα μπορεί να διαφέρουν ανάλογα με τη συγκέντρωση των αντιδραστηρίων και τη θερμοκρασία.
* Είναι απαραίτητο να εκτελέσετε αυτήν την αντίδραση με κατάλληλες προφυλάξεις ασφαλείας Καθώς το διοξείδιο του θείου είναι ένα τοξικό αέριο.
Αυτή η αντίδραση είναι ένα καλό παράδειγμα του τρόπου με τον οποίο το θειικό οξύ μπορεί να δράσει ως οξειδωτικό παράγοντα, οδηγώντας στην οξείδωση των μεταλλικών ιόντων.
