Ποια είναι η διαμόρφωση ηλεκτρονίων για το O2-;

Δείτε πώς μπορείτε να προσδιορίσετε τη διαμόρφωση ηλεκτρονίων για το ιόν υπεροξειδίου (O₂⁻):

1. Ξεκινήστε με το ουδέτερο άτομο οξυγόνου:

* Το οξυγόνο (O) έχει ατομικό αριθμό 8, που σημαίνει ότι έχει 8 ηλεκτρόνια.

* Η διαμόρφωση ηλεκτρονίων για ένα ουδέτερο άτομο οξυγόνου είναι:1S2 2S2 2P⁴

2. Λογαριασμός για το επιπλέον ηλεκτρόνιο:

* Το ιόν υπεροξειδίου (O₂⁻) έχει ένα επιπλέον ηλεκτρόνιο σε σύγκριση με ένα ουδέτερο άτομο οξυγόνου.

3. Εξετάστε το διάγραμμα μοριακής τροχιάς:

* Τα μοριακά τροχιακά σχηματίζονται όταν συνδυάζονται ατομικά τροχιακά.

* Για το O₂, το μοριακό τροχιακό διάγραμμα μοιάζει με αυτό:

* σ2s (σύνδεση)

* σ* 2S (αντιβρωμιές)

* σ2p (σύνδεση)

* π2p (σύνδεση)

* π* 2p (αντιβρωμιές)

* σ* 2p (αντιβρωμιές)

* Το επιπλέον ηλεκτρόνιο στο O₂⁻ πηγαίνει στο αντιμονόμα π* 2p τροχιακό.

4. Γράψτε την τελική διαμόρφωση ηλεκτρονίων:

*Η πλήρης διαμόρφωση ηλεκτρονίων για O₂⁻ είναι:σ2S² σ*2S2 σ2p2 π2p⁴ π*2p¹

Συνοπτικά:

Η διαμόρφωση ηλεκτρονίων για το ιόν υπεροξειδίου (O₂⁻) είναι σ2S2 σ*2S2 σ2p2 π2p⁴ π*2p¹ .