Τι συγκρατεί κρύσταλλα ιοντικών ενώσεων;

Οι κρύσταλλοι των ιοντικών ενώσεων συγκρατούνται από ηλεκτροστατική έλξη Μεταξύ των αντιθέτων ιόντων.

Εδώ είναι μια κατανομή:

* Ιωνικές ενώσεις σχηματίζονται όταν ένα μεταλλικό άτομο χάνει ηλεκτρόνια (καθιστώντας θετικά φορτισμένο κατιόν) και ένα μη μεταλλικό άτομο κερδίζει ηλεκτρόνια (καθιστώντας αρνητικά φορτισμένο ανιόν).

* Η ισχυρή ηλεκτροστατική έλξη μεταξύ αυτών των αντίθετα φορτισμένων ιόντων ονομάζεται ιονικός δεσμός .

* Αυτή η έλξη εκτείνεται προς όλες τις κατευθύνσεις, δημιουργώντας μια τρισδιάστατη, επαναλαμβανόμενη δομή γνωστή ως Crystal Lattice .

Σκεφτείτε το έτσι: Φανταστείτε μια γιγαντιαία σκακιέρα όπου τα θετικά και αρνητικά κομμάτια συγκρατούνται από μια ισχυρή μαγνητική δύναμη. Αυτή η διάταξη δημιουργεί μια σταθερή, άκαμπτη δομή που είναι χαρακτηριστική των ιοντικών ενώσεων.

Κλειπιστικές ιδιότητες των ιοντικών ενώσεων:

* υψηλά σημεία τήξης και βρασμού: Λόγω των ισχυρών ηλεκτροστατικών δυνάμεων, απαιτείται πολλή ενέργεια για να σπάσει τους δεσμούς.

* σκληρό και εύθραυστο: Η άκαμπτη δομή πλέγματος τους καθιστά ανθεκτικούς στο ξύσιμο, αλλά και επιρρεπείς στο σπάσιμο.

* αγώγιμο όταν διαλύεται σε νερό ή λιωμένο: Τα ιόντα ελεύθερης κίνησης μπορούν να μεταφέρουν ηλεκτρικό ρεύμα.

* Γενικά διαλυτό στο νερό: Τα μόρια του νερού μπορούν να αλληλεπιδρούν με τα ιόντα, να σπάσουν τους δεσμούς και να διαλύουν την ένωση.

Επιτρέψτε μου να ξέρω αν έχετε περισσότερες ερωτήσεις!