Πώς δημιουργείτε σταθερό άτομο ασβεστίου;
* Διαμόρφωση ηλεκτρονίων: Το ασβέστιο (CA) έχει ατομικό αριθμό 20, που σημαίνει ότι έχει 20 πρωτόνια και 20 ηλεκτρόνια. Η διαμόρφωση ηλεκτρονίων είναι 2-8-8-2. Το εξώτατο κέλυφος (το τέταρτο κέλυφος) έχει μόνο δύο ηλεκτρόνια.
* Κανόνας οκτάδων: Τα άτομα προσπαθούν να επιτύχουν μια σταθερή διαμόρφωση όπως τα ευγενή αέρια, τα οποία έχουν ένα πλήρες εξωτερικό κέλυφος 8 ηλεκτρονίων (εκτός από το ήλιο, το οποίο έχει 2).
* Ιονική σύνδεση: Χάνω τα δύο εξώτατα ηλεκτρόνια, το ασβέστιο γίνεται ένα θετικά φορτισμένο ιόν (Ca2⁺). Αυτό αφήνει το τρίτο κέλυφος του (με 8 ηλεκτρόνια) ως το εξώτατο κέλυφος του, εκπληρώνοντας τον κανόνα οκτάδων.
Επομένως, χάνοντας δύο ηλεκτρόνια, το ασβέστιο γίνεται σταθερό και σχηματίζει ιοντικούς δεσμούς με άλλα άτομα.
Για παράδειγμα, το ασβέστιο μπορεί να αντιδράσει με οξυγόνο για να σχηματίσει οξείδιο του ασβεστίου (CAO). Σε αυτή την αντίδραση, το ασβέστιο χάνει δύο ηλεκτρόνια για να γίνει Ca2⁺ και το οξυγόνο κερδίζει δύο ηλεκτρόνια για να γίνει o²⁻, σχηματίζοντας μια σταθερή ιοντική ένωση.
