Πόσα moles του KBR θα παραχθούν από 4,79 BABR2;

Λείπει μια κρίσιμη πληροφορία για την επίλυση αυτού του προβλήματος: Το ποσό του άλλου αντιδραστηρίου .

Εδώ είναι γιατί:

Για να προσδιορίσουμε τα moles του KBR που παράγονται, χρειαζόμαστε την ισορροπημένη χημική εξίσωση για την αντίδραση και την ποσότητα του άλλου αντιδραστηρίου που εμπλέκεται.

Ας υποθέσουμε μια πιθανή αντίδραση:

Babr₂ (aq) + 2kcl (aq) → 2kbr (aq) + bacl₂ (aq)

Εδώ μπορείτε να λύσετε το πρόβλημα με το ποσό του άλλου αντιδραστηρίου:

1. Προσδιορίστε το περιοριστικό αντιδραστήριο: Συγκρίνετε τα κομμάτια του Babr₂ με τα κομμάτια του KCL. Το αντιδραστήριο που παράγει τη μικρότερη ποσότητα KBR είναι το περιοριστικό αντιδραστήριο.

2. Χρησιμοποιήστε την στοιχειομετρία της ισορροπημένης εξίσωσης για να προσδιορίσετε τα moles του KBR που παράγονται από το περιοριστικό αντιδραστήριο.

Παράδειγμα:

Ας πούμε ότι έχετε 4,79 moles του Babr₂ και 8,00 moles της KCL.

* moles kbr από babr₂: 4.79 moles babr₂ * (2 moles kbr / 1 mole babr₂) =9,58 moles kbr

* moles του KBR από KCL: 8.00 moles kcl * (2 moles kbr / 2 moles kcl) =8.00 moles kbr

Το KCL είναι το περιοριστικό αντιδραστήριο σε αυτό το παράδειγμα , έτσι θα παράγετε 8.00 moles kbr .

Παρακαλείσθε να παράσχετε το ποσό του άλλου αντιδραστηρίου που εμπλέκεται στην αντίδραση για να λάβετε μια συγκεκριμένη απάντηση.