Καταγράψτε τις διαφορές μεταξύ ιοντικής ένωσης από ομοιοπολικές ενώσεις;
Ionic έναντι ομοιοπολικών ενώσεων:Βασικές διαφορές
Ακολουθεί μια ανάλυση των βασικών διαφορών μεταξύ ιοντικών και ομοιοπολικών ενώσεων:
1. Δέσμευση:
* Ιωνικές ενώσεις: Σχηματίζεται από την ηλεκτροστατική έλξη μεταξύ θετικά φορτισμένων ιόντων (κατιόντων) και αρνητικά φορτισμένων ιόντων (ανιόντες). Αυτό περιλαμβάνει τη μεταφορά των ηλεκτρονίων από το ένα άτομο στο άλλο.
* ομοιοπολικές ενώσεις: Που σχηματίζονται από την κοινή χρήση ηλεκτρονίων μεταξύ των ατόμων. Αυτό περιλαμβάνει το κοινή χρήση των ηλεκτρονίων, οδηγώντας σε μια πιο σταθερή διαμόρφωση και για τα δύο άτομα.
2. Σχηματισμός:
* Ιωνικές ενώσεις: Τυπικά σχηματίζονται μεταξύ μετάλλων και μη μετάλλων, λόγω της σημαντικής διαφοράς στην ηλεκτροαρνητικότητα.
* ομοιοπολικές ενώσεις: Τυπικά σχηματίζεται μεταξύ των μη μετάλλων, όπου η διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας είναι λιγότερο έντονη.
3. Δομή:
* Ιωνικές ενώσεις: Σχηματίζουν κρυσταλλικές δομές με ισχυρές ηλεκτροστατικές δυνάμεις που συγκρατούν ιόντα σε ένα άκαμπτο πλέγμα.
* ομοιοπολικές ενώσεις: Μπορεί να υπάρχουν ως μόρια, με σταθερό αριθμό ατόμων που συγκρατούνται από κοινά ζεύγη ηλεκτρονίων. Αυτά τα μόρια μπορούν να είναι μεμονωμένες μονάδες ή μέρος μεγαλύτερων δομών.
4. Ιδιότητες:
| Ιδιοκτησία | Ιωνικές ενώσεις | Ομοιοπολικές ενώσεις |
| --- | --- | --- |
| σημείο τήξης | Υψηλό σημείο τήξης | Χαμηλό σημείο τήξης |
| σημείο βρασμού | Υψηλό σημείο βρασμού | Χαμηλό σημείο βρασμού |
| κατάσταση σε θερμοκρασία δωματίου | Στερεό (εκτός από μερικούς) | Μπορεί να είναι στερεό, υγρό ή αέριο σε θερμοκρασία δωματίου |
| Διαλυτότητα σε νερό | Γενικά διαλυτό | Δεν είναι γενικά διαλυτή (εκτός από τα πολικά ομοιοπολικά μόρια)
| αγωγιμότητα | Καλός αγωγός σε λιωμένη ή υδατική κατάσταση | Κακός αγωγός (εκτός από ισχυρά οξέα)
| σκληρότητα | Γενικά σκληρά και εύθραυστα | Μπορεί να είναι μαλακό ή σκληρό, ανάλογα με τη δομή |
5. Παραδείγματα:
* Ιωνικές ενώσεις: Χλωριούχο νάτριο (NaCl), οξείδιο του ασβεστίου (CAO), ιωδιούχο κάλιο (KI)
* ομοιοπολικές ενώσεις: Νερό (h
6. Σημείωση κλειδιού:
Υπάρχουν μερικές ενδιάμεσες περιπτώσεις όπου οι δεσμοί δεν είναι ούτε καθαρά ιοντικοί ούτε καθαρά ομοιοπολικοί. Αυτά ονομάζονται πολικοί ομοιοπολικοί δεσμοί , όπου τα ηλεκτρόνια μοιράζονται άνισα μεταξύ των ατόμων λόγω διαφοράς στην ηλεκτροαρνητικότητα. Αυτό οδηγεί σε μερικές χρεώσεις στα άτομα, με αποτέλεσμα μια διπολική στιγμή.
Συνοπτικά: Οι ιοντικές ενώσεις σχηματίζονται μέσω της μεταφοράς ηλεκτρονίων, με αποτέλεσμα μια ισχυρή ηλεκτροστατική έλξη μεταξύ των αντιθέτων φορτισμένων ιόντων. Οι ομοιοπολικές ενώσεις σχηματίζονται μέσω της κοινής χρήσης ηλεκτρονίων, δημιουργώντας μια πιο σταθερή ηλεκτρονική διαμόρφωση για τα εμπλεκόμενα άτομα. Αυτές οι διαφορές εκδηλώνονται σε διαφορετικές φυσικές και χημικές ιδιότητες μεταξύ των δύο τύπων ενώσεων.
