Ποια δύναμη κρατάει ένα μόριο NA-CL μαζί σε ένα ιοντικό δεσμό;

Η δύναμη που συγκρατεί ένα μόριο NaCl (χλωριούχο νάτριο) μαζί σε ένα ιοντικό δεσμό είναι ηλεκτροστατική έλξη .

Εδώ είναι γιατί:

* νάτριο (na) είναι ένα μέταλλο και τείνει να χάσει ένα ηλεκτρόνιο για να επιτύχει μια σταθερή διαμόρφωση ηλεκτρονίων. Αυτό δημιουργεί ένα θετικά φορτισμένο ιόν νατρίου (Na+).

* χλώριο (cl) είναι ένα μέταλλο και τείνει να κερδίσει ένα ηλεκτρόνιο για να επιτύχει μια σταθερή διαμόρφωση ηλεκτρονίων. Αυτό δημιουργεί ένα αρνητικά φορτισμένο χλωριούχο ιόν (cl-).

* Αντίθετα χρεώσεις προσελκύουν. Η ισχυρή ηλεκτροστατική έλξη μεταξύ του θετικά φορτισμένου ιόντος νατρίου και του αρνητικού φορτισμένου χλωριούχου ιόντος τα συγκρατεί μαζί σε ένα ιοντικό δεσμό, σχηματίζοντας το χλωριούχο νάτριο ένωσης (NaCl).

Αυτή η έλξη περιγράφεται συχνά ως "θάλασσα ηλεκτρονίων" όπου τα ηλεκτρόνια δεν συνδέονται στενά με οποιοδήποτε συγκεκριμένο άτομο, αλλά μάλλον ρέουν ελεύθερα σε όλη τη δομή του κρυσταλλικού πλέγματος του NaCl.