Πώς γράφετε το CCL ομοιοπολικό;
Εδώ είναι γιατί:
* ccl είναι ελλιπές:αντιπροσωπεύει ένα άτομο άνθρακα (C) συνδεδεμένο με ένα άτομο χλωρίου (CL), αλλά δεν υποδεικνύει τον αριθμό των ατόμων χλωρίου που συνδέονται με το άτομο άνθρακα.
* τετραχλωρίδιο άνθρακα (CCL4) είναι η πραγματική ένωση όπου ο άνθρακας σχηματίζει τέσσερις ομοιοπολικούς δεσμούς με τέσσερα άτομα χλωρίου.
Εδώ είναι πώς να γράψετε την ομοιοπολική σύνδεση στο CCL4:
* δομή Lewis:
- Σχεδιάστε το κεντρικό άτομο άνθρακα (C) με τέσσερα ηλεκτρόνια σθένους.
- Σχεδιάστε τέσσερα άτομα χλωρίου (CL) το καθένα με επτά ηλεκτρόνια σθένους.
- Σχεδιάστε μεμονωμένους ομοιοπολικούς δεσμούς (γραμμές) μεταξύ του άνθρακα και κάθε ατόμου χλωρίου. Αυτό αντιπροσωπεύει την ανταλλαγή ηλεκτρονίων.
* Δομική φόρμουλα:
- cl
|
cl - c - c
|
cl
Βασικό σημείο: Η συγκόλληση στο CCL4 είναι ομοιοπολική, επειδή τα ηλεκτρόνια μεριδίων άνθρακα και χλωρίου για την επίτευξη σταθερής διαμόρφωσης του εξωτερικού κελύφους.
