Ο τύπος σύνδεσης σε μια ουσία που είναι υγρό σε θερμοκρασία δωματίου θα είναι πιθανότατα τι;
* Διαμοριακές δυνάμεις είναι τα αξιοθέατα μεταξύ των μορίων. Είναι πιο αδύναμα από τις ενδομοριακές δυνάμεις που συγκρατούν τα άτομα μαζί μέσα σε ένα μόριο (όπως ομοιοπολικοί ή ιοντικοί δεσμοί).
* υγρά Έχετε μια κατάσταση ύλης όπου τα μόρια είναι κοντά, αλλά μπορούν να κινούνται ελεύθερα. Αυτό σημαίνει ότι οι δυνάμεις που τους κρατούν μαζί πρέπει να είναι αρκετά ισχυρές για να τους κρατήσουν κοντά, αλλά αρκετά αδύναμες ώστε να επιτρέπουν την κίνηση.
* ισχυρότερες διαμοριακές δυνάμεις οδηγεί σε υψηλότερα σημεία τήξης και βρασμού. Οι ουσίες με ισχυρές διαμοριακές δυνάμεις είναι πιο πιθανό να είναι στερεά σε θερμοκρασία δωματίου.
* ασθενέστερες διαμοριακές δυνάμεις οδηγεί σε χαμηλότερα σημεία τήξης και βρασμού. Οι ουσίες με αδύναμες διαμοριακές δυνάμεις είναι πιο πιθανό να είναι υγρά ή αέρια σε θερμοκρασία δωματίου.
Κοινοί τύποι διαμοριακών δυνάμεων που επηρεάζουν τις υγρές καταστάσεις:
* δεσμός υδρογόνου: Ένας ισχυρός τύπος αλληλεπίδρασης διπολικού-δίπολου που περιλαμβάνει υδρογόνο συνδεδεμένο με εξαιρετικά ηλεκτροαρνητικά άτομα όπως οξυγόνο, άζωτο ή φθορίνη.
* αλληλεπιδράσεις διπόλης-διπόλης: Εμφανίζονται μεταξύ πολικών μορίων λόγω των μόνιμων διπόλων τους.
* Δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου: Ο ασθενέστερος τύπος, που υπάρχει σε όλα τα μόρια, που προκύπτουν από προσωρινές διακυμάνσεις στην κατανομή ηλεκτρονίων.
Παραδείγματα:
* Το νερό είναι υγρό σε θερμοκρασία δωματίου λόγω της ισχυρής σύνδεσης υδρογόνου μεταξύ των μορίων του.
* Η αιθανόλη είναι ένα υγρό σε θερμοκρασία δωματίου λόγω της σύνδεσης υδρογόνου και των αλληλεπιδράσεων διπολικής διπόλης.
* Ο υδράργυρος είναι υγρό σε θερμοκρασία δωματίου λόγω της αδύναμης μεταλλικής σύνδεσης.
Εξαιρέσεις:
Ενώ οι διαμοριακές δυνάμεις είναι ο πρωταρχικός παράγοντας, ορισμένες ουσίες με ισχυρούς ομοιοπολικούς δεσμούς μπορούν ακόμα να είναι υγρά σε θερμοκρασία δωματίου. Για παράδειγμα, βρώμιο (BR
