Ποιοι είναι οι κύριοι τύποι χημικών δεσμών;

Οι κύριοι τύποι χημικών δεσμών είναι:

1. Ιωνικοί δεσμοί:

* Που σχηματίζεται από την ηλεκτροστατική έλξη μεταξύ των αντιθέτων ιόντων.

* Εμφανίζεται μεταξύ των μετάλλων και των μη μεταλλικών.

* Ένα άτομο χάνει ηλεκτρόνια (γίνεται θετικά φορτισμένο) ενώ τα άλλα κέρδη ηλεκτρόνια (καθίστανται αρνητικά φορτισμένα).

* Παράδειγμα:NaCl (χλωριούχο νάτριο)

2. Ομοιοπολικοί δεσμοί:

* Σχηματίζεται από την κοινή χρήση ηλεκτρονίων μεταξύ δύο ατόμων.

* Εμφανίζεται μεταξύ των μη μεταλικών.

* Μπορεί να είναι polar (άνιση κοινή χρήση ηλεκτρονίων, που οδηγούν σε μερικές χρεώσεις) ή nonpolar (ίση κοινή χρήση ηλεκτρονίων).

* Παράδειγμα:h₂o (νερό), CO₂ (διοξείδιο του άνθρακα)

3. Μεταλλικοί δεσμοί:

* Βρέθηκε στα μέταλλα.

* Τα ηλεκτρόνια μεταφέρονται και μπορούν να κινούνται ελεύθερα σε όλο το μεταλλικό πλέγμα.

* Υπεύθυνος για τις ιδιότητες των μετάλλων όπως η αγωγιμότητα, η ευελιξία και η ολκιμότητα.

4. Δεσμοί υδρογόνου:

* Ένας ειδικός τύπος αλληλεπίδρασης διπόλης-διπόλης.

* Εμφανίζεται μεταξύ ενός ατόμου υδρογόνου που συνδέεται με ένα εξαιρετικά ηλεκτροαρνητικό άτομο (όπως το οξυγόνο, το άζωτο ή το φθοριοειδές) και ένα ζεύγος ηλεκτρονίων σε άλλο ηλεκτροαρνητικό άτομο.

* Παίζει κρίσιμο ρόλο στη δομή του νερού, των πρωτεϊνών και του DNA.

5. Δυνάμεις Van der Waals:

* Αδύναμες διαμοριακές δυνάμεις που προκύπτουν από προσωρινές διακυμάνσεις στην κατανομή ηλεκτρονίων.

* Συμπεριλάβετε τις δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου, τις αλληλεπιδράσεις διπόλης-διπόλης και τους δεσμούς υδρογόνου.

* Υπεύθυνος για τη συγκράτηση των μορίων μαζί σε υγρά και στερεά.

Εκτός από αυτούς τους κύριους τύπους, υπάρχουν επίσης ασθενέστεροι τύποι δεσμών, όπως συντεταγμένες ομοιοπολικοί δεσμοί και ιονικά ομοιοπολικά δεσμούς που παρουσιάζουν χαρακτηριστικά τόσο της ιοντικής όσο και της ομοιοπολικής σύνδεσης.

Είναι σημαντικό να σημειωθεί ότι η δύναμη των χημικών δεσμών ποικίλλει σημαντικά. Οι ιοντικοί και ομοιοπολικοί δεσμοί είναι γενικά ισχυρότεροι από τους δεσμούς υδρογόνου και τις δυνάμεις van der Waals. Αυτές οι διαφορές στη δύναμη έχουν σημαντικές επιπτώσεις στις ιδιότητες των ουσιών.