Πόσα moles του COP2 υπάρχουν σε αέριο 4.00 L CO2 στο STP;

Εδώ είναι πώς να λύσετε αυτό το πρόβλημα:

1. Κατανοήστε το STP

Το STP σημαίνει τυπική θερμοκρασία και πίεση. Ορίζεται ως:

* Θερμοκρασία: 0 ° C (273.15 k)

* Πίεση: 1 atm (101.325 kPa)

2. Ιδανικός νόμος αερίου

Θα χρησιμοποιήσουμε τον ιδανικό νόμο για το φυσικό αέριο για να συσχετίσουμε τον όγκο, την πίεση, τη θερμοκρασία και τις γραμμομονείς του αερίου:

* PV =NRT

Οπου:

* P =πίεση (ATM)

* V =όγκος (L)

* n =αριθμός κροταλιών

* R =Ιδανική σταθερά αερίου (0.0821 L · atm/mol · k)

* T =θερμοκρασία (k)

3. Λύστε για moles (n)

Αναδιατάξτε τον ιδανικό νόμο για το φυσικό αέριο για επίλυση για «n»:

* N =PV / RT

4. Συνδέστε τις τιμές

* P =1 atm

* V =4,00 L

* R =0.0821 L · atm/mol · k

* T =273,15 K

Υπολογισμός:

n =(1 atm * 4.00 L) / (0.0821 L · atm / mol · k * 273.15 k)

n ≈ 0,178 moles

απάντηση: Υπάρχουν περίπου 0.178 moles του Co₂ που υπάρχει σε 4,00 λίτρα αερίου Co₂ στο STP.