Υπολογίστε τον αριθμό των moles σε 15 λίτρα οξυγόνο στο STP;
Κατανόηση των εννοιών
* STP (τυπική θερμοκρασία και πίεση): Το STP ορίζεται ως 0 ° C (273,15 K) και 1 ατμόσφαιρα (ATM) πίεσης.
* Ιδανικός νόμος αερίου: Ο ιδανικός νόμος για το φυσικό αέριο δηλώνει:PV =NRT, πού:
* P =πίεση (σε ATM)
* V =όγκος (σε λίτρα)
* n =αριθμός κροταλιών
* R =Ιδανική σταθερά αερίου (0.0821 Lτοπληρωμένη/mol .K)
* T =θερμοκρασία (στο Kelvin)
Υπολογισμός
1. Προσδιορίστε τις γνωστές τιμές:
* V =15 λίτρα
* P =1 atm
* T =273,15 K
* R =0.0821 Lτοπληρωμένο/mol.
2. Αναδιατάξτε τον ιδανικό νόμο για το αέριο για την επίλυση του n (αριθμός moles):
n =PV / RT
3. Αντικαταστήστε τις τιμές στην εξίσωση:
n =(1 atm * 15 L) / (0.0821 Lτοπληρωμένη / mol .K * 273.15 K)
4. Υπολογίστε:
n ≈ 0,67 moles
Ως εκ τούτου, υπάρχουν περίπου 0,67 moles οξυγόνου σε 15 λίτρα σε stp.
