Γιατί η οξείδωση και η μείωση θα συμβεί ταυτόχρονα;
* Οξείδωση: Απώλεια ηλεκτρονίων. Ένα άτομο ή ένα μόριο που χάνει ηλεκτρόνια γίνεται *οξειδωμένο *.
* Μείωση: Κέρδος ηλεκτρονίων. Ένα άτομο ή ένα μόριο που κερδίζει ηλεκτρόνια γίνεται *μειωμένο *.
Η βασική αρχή: Για ένα άτομο ή ένα μόριο για να χάσει ένα ηλεκτρόνιο (οξείδωση), πρέπει να υπάρχει ένα άλλο άτομο ή μόριο για να κερδίσει αυτό το ηλεκτρόνιο (μείωση). Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι τα ηλεκτρόνια δεν μπορούν να υπάρχουν ανεξάρτητα σε ένα χημικό σύστημα.
Σκεφτείτε το σαν ένα τραπέζι:
* Οξείδωση: Η μία πλευρά του τραπεζιού ανεβαίνει (χάνει ηλεκτρόνια).
* Μείωση: Η άλλη πλευρά του τραπεζιού μειώνεται (κερδίζει ηλεκτρόνια).
Παράδειγμα:
Εξετάστε την κλασική αντίδραση του νατρίου (NA) με χλώριο (CL):
* na → na⁺ + e⁻ (οξείδωση): Το νάτριο χάνει ένα ηλεκτρόνιο και γίνεται θετικά φορτισμένο ιόν (Na⁺).
* cl + e⁻ → cl⁻ (μείωση): Το χλώριο κερδίζει το ηλεκτρόνιο και γίνεται ένα αρνητικά φορτισμένο ιόν (CL⁻).
Το ηλεκτρόνιο που χάθηκε από το νάτριο είναι το ίδιο ηλεκτρόνιο που αποκτάται από το χλώριο. Αυτή η ταυτόχρονη ανταλλαγή ηλεκτρονίων είναι αυτό που κάνει την αντίδραση να συμβεί.
Σημασία:
Αυτή η ιδέα είναι ζωτικής σημασίας για την κατανόηση:
* Αντιδράσεις οξειδοαναγωγής: Πολλές χημικές αντιδράσεις, συμπεριλαμβανομένης της καύσης, της αναπνοής και της διάβρωσης, περιλαμβάνουν τη μεταφορά ηλεκτρονίων, καθιστώντας τους αντιδράσεις οξειδοαναγωγής.
* Ηλεκτροχημεία: Η οξείδωση και η μείωση είναι η βάση των μπαταριών, των κυττάρων καυσίμου και της ηλεκτρολυτικής.
Συνοπτικά: Η οξείδωση και η μείωση είναι συμπληρωματικές διεργασίες που εμφανίζονται πάντοτε μαζί λόγω της διατήρησης των ηλεκτρονίων. Είναι άρρηκτα συνδεδεμένα, εξασφαλίζοντας ότι τα ηλεκτρόνια δεν δημιουργούνται ούτε καταστρέφονται κατά τη διάρκεια των χημικών αντιδράσεων.
