Πόσες γραμμομορείς μεθανίου CH4 υπάρχουν σε 5,6L το αέριο στο STP;

Εδώ είναι πώς να υπολογίσετε τα γραμμάρια του μεθανίου:

Κατανόηση των εννοιών

* STP (τυπική θερμοκρασία και πίεση): Αυτό αναφέρεται σε θερμοκρασία 0 ° C (273,15 K) και πίεση 1 atm.

* Ο μοριακός όγκος ενός αερίου στο STP: Στο STP, ένα mole οποιουδήποτε ιδανικού αερίου καταλαμβάνει 22,4 λίτρα.

Υπολογισμός

1. Χρησιμοποιήστε τον μοριακό όγκο: Δεδομένου ότι γνωρίζουμε τον όγκο του μεθανίου στο STP (5,6 L) και τον γραμμομοριακό όγκο στο STP (22,4 L/mol), μπορούμε να δημιουργήσουμε ένα ποσοστό:

(5.6 L CH4) / (x moles CH4) =(22,4 L / mol) / (1 mol)

2. Επίλυση για x (moles του CH4):

x moles CH4 =(5.6 L CH4) * (1 mol) / (22,4 L / mol)

x moles ch4 =0,25 moles

απάντηση: Υπάρχουν 0.25 moles του μεθανίου (CH4) που υπάρχει σε 5,6 L του αερίου στο STP.