Γιατί η ποσότητα του προϊόντος που σχηματίζεται είναι άμεσα ανάλογη με τον περιορισμό του αντιδραστηρίου που χρησιμοποιείται;
Εδώ είναι γιατί:
* Αντιδραστήρια σε σταθερές αναλογίες: Οι χημικές αντιδράσεις εμφανίζονται με συγκεκριμένες, σταθερές αναλογίες αντιδραστηρίων. Για παράδειγμα, στην αντίδραση 2H₂ + o₂ → 2H₂O, δύο μόρια αερίου υδρογόνου (Η) αντιδρούν με ένα μόριο αερίου οξυγόνου (O₂) για να παράγουν δύο μόρια νερού (H₂O).
* Ο περιορισμός του αντιδραστηρίου τελειώνει πρώτα: Εάν έχετε περισσότερο υδρογόνο από το οξυγόνο, τελικά θα εξαντλήσετε το οξυγόνο. Το οξυγόνο είναι το περιοριστικό αντιδραστήριο σε αυτή την περίπτωση, επειδή υπαγορεύει πόσο προϊόν μπορεί να διαμορφωθεί.
* Η αντίδραση σταματά: Μόλις το περιοριστικό αντιδραστήριο εξαντληθεί πλήρως, η αντίδραση σταματά, ακόμη και αν εξακολουθούν να υπάρχουν κάποια από τα άλλα αντιδραστήρια (η περίσσεια αντιδραστηρίου) που απομένει.
* Άμεση αναλογικότητα: Δεδομένου ότι η ποσότητα του προϊόντος καθορίζεται από το πόσο από το περιοριστικό αντιδραστήριο είναι διαθέσιμο, η ποσότητα του σχηματισμένου προϊόντος είναι άμεσα ανάλογη προς την ποσότητα του περιοριστικού αντιδραστηρίου που χρησιμοποιείται.
Παράδειγμα: Φανταστείτε τα μπισκότα ψησίματος. Χρειάζεστε 2 φλιτζάνια αλεύρι και 1 φλιτζάνι ζάχαρη για να φτιάξετε μια παρτίδα μπισκότων. Εάν έχετε 4 φλιτζάνια αλεύρι και 2 φλιτζάνια ζάχαρης, μπορείτε να φτιάξετε μόνο δύο παρτίδες μπισκότων επειδή η ζάχαρη θα εξαντληθεί πρώτα. Η ζάχαρη είναι το περιοριστικό αντιδραστήριο, και μπορείτε να φτιάξετε μόνο όσες μπισκότα έχετε ζάχαρη.
Συνοπτικά: Το περιοριστικό αντιδραστήριο δρα σαν μια συμφόρηση σε μια χημική αντίδραση. Μπορείτε να παράγετε μόνο το προϊόν που έχετε μόνο για το περιοριστικό αντιδραστήριο.
