Ποιες είναι οι τυπικές ιδιότητες ενός ιοντικού δεσμού;
σχηματισμός:
* Ηλεκτροστατική έλξη: Οι ιοντικοί δεσμοί σχηματίζονται όταν ένα μεταλλικό άτομο χάνει ένα ή περισσότερα ηλεκτρόνια για να γίνει ένα θετικά φορτισμένο κατιόν και ένα μη μεταλλικό άτομο κερδίζει αυτά τα ηλεκτρόνια για να γίνει ένα αρνητικά φορτισμένο ανιόν. Η ισχυρή ηλεκτροστατική έλξη μεταξύ αυτών των αντίθετα φορτισμένων ιόντων είναι αυτό που συγκρατεί τον δεσμό.
* Διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας: Οι ιοντικοί δεσμοί τυπικά σχηματίζονται μεταξύ στοιχείων με σημαντική διαφορά στην ηλεκτροαρνητικότητα (η ικανότητα ενός ατόμου να προσελκύει ηλεκτρόνια). Το πιο ηλεκτροαρνητικό στοιχείο κερδίζει ηλεκτρόνια, ενώ το λιγότερο ηλεκτροαρνητικό στοιχείο τα χάνει.
Ιδιότητες:
* υψηλά σημεία τήξης και βρασμού: Οι ιοντικές ενώσεις έχουν ισχυρές ηλεκτροστατικές δυνάμεις που τις κρατούν μαζί, απαιτώντας μεγάλη ποσότητα ενέργειας για να σπάσουν αυτούς τους δεσμούς.
* σκληρό και εύθραυστο: Η άκαμπτη δομή πλέγματος των ιοντικών ενώσεων τους καθιστά σκληρούς. Ωστόσο, είναι εύθραυστα επειδή η εφαρμογή δύναμης μπορεί να μετατοπίσει τα ιόντα, να διαταράξει τις ηλεκτροστατικές δυνάμεις και να προκαλέσει το κάταγμα του κρυστάλλου.
* Διεξαγωγή ηλεκτρικής ενέργειας στην τετηγμένη ή διαλυμένη κατάσταση: Οι ιοντικές ενώσεις δεν διεξάγουν ηλεκτρική ενέργεια στην στερεά κατάσταση επειδή τα ιόντα τους είναι σταθερά σε ένα πλέγμα. Ωστόσο, όταν λειώνεται ή διαλύεται σε έναν διαλύτη, τα ιόντα γίνονται ελεύθερα να κινηθούν, επιτρέποντάς τους να διεξάγουν ηλεκτρική ενέργεια.
* Τυπικά διαλυτό σε πολικούς διαλύτες: Οι ισχυρές ηλεκτροστατικές δυνάμεις μεταξύ των ιόντων εξασθενούν από την παρουσία πολικών διαλυτών όπως το νερό, οι οποίοι μπορούν να διαλύουν τα ιόντα και να τα χωρίσουν.
* Φόρμα κρυσταλλικών στερεών: Οι ιοντικές ενώσεις τυπικά κρυσταλλώνονται σε μια κανονική, επαναλαμβανόμενη διάταξη λόγω της ισχυρής ηλεκτροστατικής έλξης μεταξύ των ιόντων.
Παραδείγματα:
* Χλωριούχο νάτριο (NaCl): Το νάτριο (Na) χάνει ένα ηλεκτρόνιο για να γίνει Na+ και το χλώριο (CL) κερδίζει ένα ηλεκτρόνιο για να γίνει Cl-. Η ηλεκτροστατική έλξη μεταξύ αυτών των ιόντων σχηματίζει τον ιοντικό δεσμό σε επιτραπέζιο αλάτι.
* οξείδιο μαγνησίου (MGO): Το μαγνήσιο (mg) χάνει δύο ηλεκτρόνια για να γίνει Mg2+και το οξυγόνο (O) κερδίζει δύο ηλεκτρόνια για να γίνει O2-. Η ηλεκτροστατική έλξη μεταξύ αυτών των ιόντων σχηματίζει τον ιοντικό δεσμό στο οξείδιο του μαγνησίου.
Συνοπτικά: Οι ιοντικοί δεσμοί σχηματίζονται μέσω της ηλεκτροστατικής έλξης μεταξύ αντίθετα φορτισμένων ιόντων, με αποτέλεσμα ενώσεις με υψηλά σημεία τήξης και βρασμού, σκληρότητα και την ικανότητα διεξαγωγής ηλεκτρικής ενέργειας όταν λιωθεί ή διαλυθεί. Αυτές οι ενώσεις τυπικά σχηματίζουν κρυσταλλικά στερεά και συχνά διαλυτούν σε πολικούς διαλύτες.
