Τι είδους μορφές δεσμών ατόμων σε ένα μόριο δεν μοιράζονται τα ηλεκτρόνια τους εξίσου;

Ο τύπος του δεσμού που σχηματίζεται όταν τα άτομα σε ένα μόριο δεν μοιράζονται τα ηλεκτρόνια τους εξίσου ονομάζεται A πολικός ομοιοπολικός δεσμός .

Εδώ είναι γιατί:

* ομοιοπολικός δεσμός: Αυτός ο τύπος δεσμού περιλαμβάνει την ανταλλαγή ηλεκτρονίων μεταξύ των ατόμων.

* Polar: Ο όρος "πολικός" αναφέρεται στην άνιση κοινή χρήση ηλεκτρονίων. Αυτό συμβαίνει όταν ένα άτομο στο δεσμό έχει υψηλότερη ηλεκτροαρνητικότητα από το άλλο. Η ηλεκτροαρνητικότητα είναι η ικανότητα ενός ατόμου να προσελκύει ηλεκτρόνια προς τον εαυτό του.

Παράδειγμα: Σε ένα μόριο νερού (H₂O), το οξυγόνο είναι πιο ηλεκτροαρνητικό από το υδρογόνο. Αυτό σημαίνει ότι το οξυγόνο προσελκύει πιο έντονα τα κοινόχρηστα ηλεκτρόνια, δημιουργώντας ένα μερικό αρνητικό φορτίο (δ-) στο άτομο οξυγόνου και μερικές θετικές χρεώσεις (δ+) στα άτομα υδρογόνου. Αυτή η ανομοιόμορφη κατανομή του φορτίου καθιστά το μόριο νερού πολικό.

Βασικά χαρακτηριστικά των πολικών ομοιοπολικών δεσμών:

* Κοινή χρήση ηλεκτρονίων: Ένα άτομο έχει ισχυρότερη έλξη στα κοινά ηλεκτρόνια από το άλλο.

* Μερικές χρεώσεις: Το άτομο με υψηλότερη ηλεκτροαρνητικότητα γίνεται εν μέρει αρνητική (δ-), ενώ το άλλο άτομο γίνεται μερικώς θετικό (δ+).

* Διπολική στιγμή: Ο διαχωρισμός των φορτίων δημιουργεί μια διπολική στιγμή, ένα μέτρο της πολικότητας του δεσμού.

Άλλοι τύποι ομολόγων:

* μη πολικός ομοιοπολικός δεσμός: Τα ηλεκτρόνια μοιράζονται εξίσου μεταξύ των ατόμων. Αυτό συμβαίνει όταν τα άτομα έχουν παρόμοιες τιμές ηλεκτροαρνητικότητας (π.χ. H₂).

* Ιονικός δεσμός: Τα ηλεκτρόνια μεταφέρονται από ένα άτομο σε άλλο, με αποτέλεσμα τη δημιουργία ιόντων με αντίθετες φορτίες (π.χ. NaCl).

Επιτρέψτε μου να ξέρω αν έχετε άλλες ερωτήσεις!