Τι είδους μορφές δεσμών όταν τα άτομα σε ένα μόριο δεν μοιράζονται εξίσου ηλεκτρόνια;

Όταν τα άτομα σε ένα μόριο δεν μοιράζονται τα ηλεκτρόνια τους εξίσου, ένας πολικός ομοιοπολικός δεσμός φόρμες.

Εδώ είναι γιατί:

* ομοιοπολικά ομόλογα περιλαμβάνουν την ανταλλαγή ηλεκτρονίων μεταξύ των ατόμων.

* πολικότητα αναφέρεται στην ανομοιογενή κατανομή της πυκνότητας ηλεκτρονίων μέσα σε ένα μόριο. Αυτό συμβαίνει όταν ένα άτομο έχει ισχυρότερη έλξη για τα κοινόχρηστα ηλεκτρόνια από το άλλο.

Αυτή η ανομοιόμορφη κοινή χρήση δημιουργεί μερική θετική χρέωση (δ+) στο άτομο με λιγότερη έλξη για τα ηλεκτρόνια και ένα μερικό αρνητικό φορτίο (δ-) στο άτομο με μεγαλύτερη έλξη. Αυτός ο διαχωρισμός του φορτίου είναι αυτό που κάνει τον δεσμό "πολικό".

Παραδείγματα πολικών ομοιοπολικών δεσμών:

* νερό (h₂o): Το οξυγόνο έχει υψηλότερη ηλεκτροαρνητικότητα από το υδρογόνο, επομένως προσελκύει πιο έντονα τα κοινόχρηστα ηλεκτρόνια, δημιουργώντας ένα μερικό αρνητικό φορτίο στο οξυγόνο και ένα μερικό θετικό φορτίο στα υδρογόνα.

* Χλωρίδιο υδρογόνου (HCl): Το χλώριο έχει υψηλότερη ηλεκτροαρνητικότητα από το υδρογόνο, οπότε προσελκύει πιο έντονα τα κοινόχρηστα ηλεκτρόνια, δημιουργώντας ένα μερικό αρνητικό φορτίο στο χλώριο και ένα μερικό θετικό φορτίο στο υδρογόνο.

Επιτρέψτε μου να ξέρω αν θέλετε περισσότερες λεπτομέρειες!