Τι είναι ένα αμφοτερικό άλας αμμωνίου;

Ο όρος "άλας αμφοτερικού αμμωνίου" είναι λίγο λάθος. Εδώ είναι γιατί:

* άλατα αμμωνίου είναι τυπικά όξινη . Σχηματίζονται όταν η αμμωνία (NH₃) αντιδρά με ένα οξύ. Για παράδειγμα, το χλωριούχο αμμωνίου (NH₄Cl) σχηματίζεται όταν η αμμωνία αντιδρά με υδροχλωρικό οξύ (HCl). Το ιόν αμμωνίου (NH₄⁺) μπορεί να δώσει ένα πρωτόνιο (H⁺), καθιστώντας το όξινο.

* Αμφοτερικοί Οι ουσίες μπορούν να λειτουργήσουν τόσο ως οξέα όσο και ως βάσεις. Ενώ ορισμένα άλατα αμμωνίου μπορούν να δρουν ως αδύναμες βάσεις υπό συγκεκριμένες συνθήκες, θεωρούνται κυρίως όξινα .

Γιατί η σύγχυση;

Η σύγχυση προκύπτει επειδή τα άλατα αμμωνίου, όπως το χλωριούχο αμμωνίου, μπορούν να αντιδράσουν με ισχυρές βάσεις για να σχηματίσουν αμμωνία και αλάτι. Αυτή η αντίδραση μπορεί να δώσει την εντύπωση της βασικότητας. Για παράδειγμα:

NH₄cl + NaOH → NH₃ + NaCl + H₂o

Σε αυτή την αντίδραση, το χλωριούχο αμμωνίου αντιδρά με υδροξείδιο του νατρίου (ισχυρή βάση) για να σχηματίσει αμμωνία (αδύναμη βάση), χλωριούχο νάτριο και νερό. Αυτή η αντίδραση υπογραμμίζει την ικανότητα του χλωριούχου αμμωνίου να δράσει ως οξύ (δότος πρωτονίων) και να αντιδρά με μια βάση.

Συμπερασματικά:

Ενώ τα άλατα αμμωνίου μπορούν να παρουσιάσουν ορισμένες βασικές ιδιότητες υπό συγκεκριμένες συνθήκες, είναι κυρίως όξινες λόγω της παρουσίας του ιόντος αμμωνίου (NH₄⁺). Ο όρος "άλας αμφοτερικού αμμωνίου" δεν είναι τεχνικά ακριβής.