Ποια είναι η δομή του Lewis του HCL;

Φαίνεται ότι μπορεί να ζητάτε τη δομή του Lewis του 2 (Oxygen difluoride) και HCl (χλωριούχο υδρογόνο). Ας σπάσουμε πώς να τα σχεδιάσετε:

1. 2 (difluoride οξυγόνου)

* Βήμα 1:Ηλεκτρονικά σθένος.

* Το οξυγόνο (O) έχει 6 ηλεκτρόνια σθένους.

* Το φθόριο (F) έχει 7 ηλεκτρόνια σθένους και έχουμε δύο άτομα φθορίου.

* Συνολικά ηλεκτρόνια σθένους:6 + (7 x 2) =20

* Βήμα 2:Προσδιορίστε το κεντρικό άτομο

* Το οξυγόνο είναι λιγότερο ηλεκτροαρνητικό από το φθόριο, καθιστώντας το κεντρικό άτομο.

* Βήμα 3:Συνδέστε άτομα με μεμονωμένους δεσμούς.

* Συνδέστε το οξυγόνο σε κάθε άτομο φθορίου με έναν μόνο δεσμό. Αυτό χρησιμοποιεί 2 x 2 =4 ηλεκτρόνια.

* Βήμα 4:Ολοκληρώστε οκτάδες για εξωτερικά άτομα.

* Κάθε άτομο φθορίου χρειάζεται 6 ακόμη ηλεκτρόνια για να ολοκληρώσει το οκτάδες του. Προσθέστε 3 ζεύγη Lone (6 ηλεκτρόνια) σε κάθε άτομο φθορίου.

* Βήμα 5:Ολοκληρώστε την οκτάδα του κεντρικού ατόμου (αν είναι δυνατόν).

* Το οξυγόνο χρειάζεται 2 ακόμη ηλεκτρόνια για να ολοκληρώσει το οκτάδες του. Τοποθετήστε 2 ζεύγη Lone (4 ηλεκτρόνια) στο άτομο οξυγόνου.

Τελική δομή Lewis του 2:

`` `

..

:O:

/ \

:F::F:

..

`` `

2. HCl (υδρογόνο χλωριούχο)

* Βήμα 1:Ηλεκτρονικά σθένος.

* Το υδρογόνο (Η) έχει 1 ηλεκτρόνιο σθένους.

* Το χλώριο (CL) έχει 7 ηλεκτρόνια σθένους.

* Συνολικά ηλεκτρόνια σθένους:1 + 7 =8

* Βήμα 2:Προσδιορίστε το κεντρικό άτομο

* Το χλώριο είναι λιγότερο ηλεκτροαρνητικό από το υδρογόνο, καθιστώντας το κεντρικό άτομο.

* Βήμα 3:Συνδέστε άτομα με ένα μόνο δεσμό.

* Συνδέστε το υδρογόνο με το χλώριο με έναν μόνο δεσμό. Αυτό χρησιμοποιεί 2 ηλεκτρόνια.

* Βήμα 4:Ολοκληρώστε οκτάδες για εξωτερικά άτομα.

* Το χλώριο χρειάζεται 6 περισσότερα ηλεκτρόνια για να ολοκληρώσει το οκτάδες του. Προσθέστε 3 ζεύγη Lone (6 ηλεκτρόνια) στο άτομο χλωρίου.

* Βήμα 5:Ολοκληρώστε την οκτάδα του κεντρικού ατόμου (αν είναι δυνατόν).

* Το υδρογόνο χρειάζεται μόνο 2 ηλεκτρόνια για ένα πλήρες κέλυφος και ο ενιαίος δεσμός ικανοποιεί αυτό.

Τελική δομή Lewis του HCl:

`` `

H - CL:

..

`` `

Βασικά σημεία:

* Θυμηθείτε ότι το υδρογόνο μπορεί να έχει μόνο 2 ηλεκτρόνια (ένα ντουέτο) στο εξωτερικό του κέλυφος.

* Το φθόριο και το χλώριο, που είναι αλογόνα, συνήθως θέλουν να επιτύχουν πλήρη οκτάδα (8 ηλεκτρόνια).

* Το πιο ηλεκτροαρνητικό άτομο (το ένα με την ισχυρότερη έλξη στα ηλεκτρόνια) παίρνει συχνά την κεντρική θέση σε ένα μόριο.