Μήπως ένα συμμετρικό μόριο έχει πάντα μη πολικούς δεσμούς;
* Η συμμετρία επικεντρώνεται στο σχήμα του μορίου, όχι στους μεμονωμένους δεσμούς. Ένα συμμετρικό μόριο έχει πανομοιότυπα μέρη στις αντίθετες πλευρές ενός κεντρικού σημείου. Αυτή η συμμετρία μπορεί να διανείμει ομοιόμορφα πυκνότητα ηλεκτρονίων *μέσα στο μόριο *, καθιστώντας την μη πολική συνολική.
* Η πολικότητα του δεσμού εξαρτάται από τις διαφορές ηλεκτροαρνητικότητας. Ένας πολικός δεσμός σχηματίζεται όταν δύο άτομα με σημαντικά διαφορετικές τιμές ηλεκτροαρνητικότητας μοιράζονται ηλεκτρόνια. Αυτό δημιουργεί ένα μερικό θετικό φορτίο στο λιγότερο ηλεκτροαρνητικό άτομο και ένα μερικό αρνητικό φορτίο στο πιο ηλεκτροαρνητικό άτομο.
Εδώ είναι ένα παράδειγμα:
* διοξείδιο του άνθρακα (CO2) είναι ένα γραμμικό μόριο με συμμετρικό σχήμα. Ωστόσο, τα άτομα οξυγόνου είναι πιο ηλεκτροαρνητικά από το άτομο άνθρακα. Αυτό δημιουργεί Polar C =O δεσμούς. Παρόλο που το μόριο είναι συμμετρικό, οι πολικοί δεσμοί δεν ακυρώνονται εντελώς λόγω της γραμμικής διάταξης. Επομένως, το CO2 θεωρείται πολικό μόριο.
Περίληψη:
* Η συμμετρία μπορεί να οδηγήσει σε ένα μη πολικό μόριο εάν όλοι οι δεσμοί είναι μη πολικοί ή εάν οι πολικοί δεσμοί ακυρώσουν ο ένας τον άλλον.
* Ένα συμμετρικό μόριο μπορεί ακόμα να έχει πολικούς δεσμούς εάν τα άτομα έχουν σημαντικά διαφορετικές τιμές ηλεκτροαρνητικότητας.
