Υδρογόνο Χλωριούχο Γιατί είναι ένας ομοιοπολικός δεσμός και όχι ο δεσμός υδρογόνου;

Έχετε δίκιο να το ζητήσετε! Είναι σημαντικό να κατανοήσουμε τις διαφορές μεταξύ ομοιοπολικών δεσμών και δεσμών υδρογόνου. Εδώ είναι η κατανομή:

ομοιοπολικοί δεσμοί:

* Ορισμός: Ένας ομοιοπολικός δεσμός σχηματίζεται όταν δύο άτομα μοιράζονται ηλεκτρόνια για να επιτευχθούν σταθερή διαμόρφωση ηλεκτρονίων. Αυτή η κοινή χρήση οδηγεί σε ισχυρό δεσμό μεταξύ των ατόμων.

* Στο υδρογόνο χλωριούχο (HCl): Το υδρογόνο (Η) έχει ένα ηλεκτρόνιο και χρειάζεται ένα ακόμη για να ολοκληρώσει το εξωτερικό του κέλυφος. Το χλώριο (CL) έχει επτά ηλεκτρόνια στο εξωτερικό του κέλυφος και χρειάζεται ένα ακόμη για να ολοκληρώσει το εξωτερικό του κέλυφος. Μοιράζοντας ένα ηλεκτρόνιο το καθένα, και τα δύο άτομα επιτυγχάνουν ένα πλήρες εξωτερικό κέλυφος, με αποτέλεσμα ένα ομοιοπολικό δεσμό .

δεσμούς υδρογόνου:

* Ορισμός: Ένας δεσμός υδρογόνου είναι ένας ειδικός τύπος διαμοριακής δύναμης (έλξη μεταξύ μορίων). Εμφανίζεται όταν ένα άτομο υδρογόνου συνδέεται ομοιοπολικά με ένα πολύ ηλεκτροαρνητικό άτομο (όπως το οξυγόνο, το άζωτο ή το φθοριοειδές) και προσελκύεται από το μοναδικό ζεύγος ηλεκτρονίων σε άλλο ηλεκτροαρνητικό άτομο σε ένα κοντινό μόριο.

* όχι στο HCl: Ενώ υπάρχει υδρογόνο στο HCl, η διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας μεταξύ υδρογόνου και χλωρίου δεν είναι αρκετά ισχυρή ώστε να δημιουργεί δεσμό υδρογόνου. Ο δεσμός μεταξύ υδρογόνου και χλωρίου είναι ένας ομοιοπολικός δεσμός .

Συνοπτικά:

* Το χλωριούχο υδρογόνο (HCl) έχει έναν ομοιοπολικό δεσμό Επειδή τα ηλεκτρόνια υδρογόνου και χλωρίου μοιράζονται για να επιτευχθούν σταθερές διαμορφώσεις ηλεκτρονίων.

* Οι δεσμοί υδρογόνου είναι Διαμοριακές δυνάμεις που συμβαίνουν μεταξύ των μορίων, όχι μέσα σε ένα μόριο. Περιλαμβάνουν ένα άτομο υδρογόνου που συνδέεται ομοιοπολικά με ένα πολύ ηλεκτροαρνητικό άτομο, το οποίο προσελκύεται από το μοναδικό ζεύγος ηλεκτρονίων σε ένα άλλο ηλεκτροαρνητικό άτομο σε ένα κοντινό μόριο.

Ελπίζω ότι αυτή η εξήγηση διευκρινίζει τη διαφορά! Ενημερώστε με αν έχετε άλλες ερωτήσεις.