Τι περιγράφει καλύτερα την ενθαλπία του σχηματισμού μια ουσία;
Η αλλαγή ενθαλπίας που εμφανίζεται όταν σχηματίζεται ένα mole μιας ουσίας από τα στοιχεία της στις τυποποιημένες καταστάσεις τους υπό τυπικές συνθήκες.
Ακολουθεί μια κατανομή του τι σημαίνει αυτό:
* Αλλαγή ενθαλπίας: Η ενθαλπία είναι ένα μέτρο του συνολικού ενεργειακού περιεχομένου ενός συστήματος. Η αλλαγή ενθαλπίας αναφέρεται στη διαφορά στην ενθαλπία μεταξύ των αντιδραστηρίων και των προϊόντων μιας αντίδρασης.
* ένα mole: Αυτό καθορίζει το ποσό της ουσίας που σχηματίζεται.
* ουσία: Η συγκεκριμένη χημική ένωση ή το στοιχείο της οποίας προσδιορίζεται η ενθαλπία σχηματισμού.
* Στοιχεία: Οι καθαρές ουσίες (όπως ο άνθρακας, το οξυγόνο, το υδρογόνο κ.λπ.) που συνθέτουν την ένωση.
* Standard States: Αυτό αναφέρεται στην πιο σταθερή μορφή του στοιχείου σε τυποποιημένες συνθήκες (συνήθως 298 K και 1 πίεση ATM). Για παράδειγμα, η τυπική κατάσταση οξυγόνου είναι O2 (G), όχι O (G).
* Τυπικές συνθήκες: Αυτό αναφέρεται σε ένα σύνολο συγκεκριμένων συνθηκών (συνήθως 298 K και 1 πίεσης atm) κάτω από την οποία μετράται η ενθαλπία του σχηματισμού.
Βασικά σημεία:
* Η ενθαλπία του σχηματισμού είναι μια θερμοδυναμική ιδιότητα Αυτό μπορεί να χρησιμοποιηθεί για τον υπολογισμό της αλλαγής ενθαλπίας οποιασδήποτε αντίδρασης.
* Οι ενθαλπίες σχηματισμού μπορεί να είναι θετικές ή αρνητικές , ανάλογα με το αν η αντίδραση είναι ενδοθερμική (απαιτεί ενέργεια) ή εξωθερμική (απελευθερώνει ενέργεια).
* Η ενθαλπία του σχηματισμού ενός στοιχείου στην τυπική του κατάσταση είναι πάντα μηδέν .
Παράδειγμα:
Η ενθαλπία του σχηματισμού νερού (H2O (L)) είναι -285,8 kJ/mol. Αυτό σημαίνει ότι 285,8 kJ ενέργειας απελευθερώνεται όταν σχηματίζεται ένα μόριο νερού από τα στοιχεία του (αέριο υδρογόνου, Η2 (g) και αέριο οξυγόνου, O2 (G)) υπό τυποποιημένες συνθήκες.
