Ποιο από αυτά έχει ένα υψηλό σημείο βρασμού CH3CL ή K2S;

K2S (σουλφίδιο καλίου) έχει υψηλότερο σημείο βρασμού από το CH3CL (χλωρομεθάνιο).

Εδώ είναι γιατί:

* ιονική εναντίον ομοιοπολικής σύνδεσης: Το K2S είναι μια ιοντική ένωση, που σημαίνει ότι σχηματίζεται από την ηλεκτροστατική έλξη μεταξύ θετικά φορτισμένων ιόντων καλίου (Κ+) και αρνητικά φορτισμένων ιόντων σουλφιδίου (S2-). Οι ιοντικοί δεσμοί είναι γενικά πολύ ισχυρότεροι από τους ομοιοπολικούς δεσμούς.

* ισχυρότερες διαμοριακές δυνάμεις: Οι ισχυροί ιοντικοί δεσμοί σε K2s οδηγούν σε ισχυρές ηλεκτροστατικές αλληλεπιδράσεις μεταξύ των ιόντων. Αυτές οι αλληλεπιδράσεις είναι υπεύθυνες για το υψηλό σημείο βρασμού.

* ομοιοπολική συγκόλληση σε CH3CL: Το CH3CL είναι μια ομοιοπολική ένωση, που σημαίνει ότι σχηματίζεται από την κατανομή των ηλεκτρονίων μεταξύ ατόμων άνθρακα, υδρογόνου και χλωρίου. Οι ομοιοπολικοί δεσμοί είναι ασθενέστεροι από τους ιοντικούς δεσμούς.

* ασθενέστερες διαμοριακές δυνάμεις στο CH3CL: Το CH3CL έχει ασθενέστερες αλληλεπιδράσεις διπολικής διπόλης λόγω της πολικής φύσης του μορίου. Αυτές οι αλληλεπιδράσεις είναι πολύ πιο αδύναμες από τις ισχυρές ιοντικές δυνάμεις στο K2S.

Ως εκ τούτου, το K2S απαιτεί σημαντικά περισσότερη ενέργεια για να σπάσει τους ισχυρούς ιοντικούς δεσμούς και να ξεπεραστεί οι διαμοριακές δυνάμεις, με αποτέλεσμα ένα πολύ υψηλότερο σημείο βρασμού από το CH3CL