Μπορεί ένα ισότοπο του στοιχείου να γίνει επίσης ιόν γιατί ή γιατί όχι;
* ισότοπα: Τα ισότοπα είναι άτομα του ίδιου στοιχείου που έχουν τον ίδιο αριθμό πρωτονίων (ορίζοντας το στοιχείο) αλλά διαφορετικούς αριθμούς νετρονίων. Αυτή η διαφορά στα νετρόνια επηρεάζει την ατομική μάζα του ισότοπου.
* ιόντα: Τα ιόντα είναι άτομα που έχουν κερδίσει ή έχουν χαμένα ηλεκτρόνια. Η απόκτηση ηλεκτρονίων δημιουργεί ένα αρνητικό φορτίο (ανιόν), ενώ η απώλεια ηλεκτρόνων δημιουργεί ένα θετικό φορτίο (κατιόν).
Το βασικό σημείο: Το αν ένα άτομο γίνεται ιόν καθορίζεται από τη διαμόρφωση ηλεκτρονίων του, όχι τον αριθμό των νετρονίων του.
Παράδειγμα:
* Carbon-12 (πιο κοινό ισότοπο) και Carbon-14 (ραδιενεργός ισότοπος) είναι και τα δύο ισότοπα άνθρακα.
* Τόσο ο άνθρακας-12 όσο και ο άνθρακας-14 μπορούν να χάσουν ηλεκτρόνια για να γίνουν ένα θετικά φορτισμένο ιόν άνθρακα (C+). Μπορούν επίσης να κερδίσουν ηλεκτρόνια για να γίνουν ένα αρνητικά φορτισμένο ιόν άνθρακα (C-).
Συνοπτικά: Η ικανότητα ενός ατόμου να γίνει ένα ιόν καθορίζεται από τη διαμόρφωση ηλεκτρονίων του, η οποία μπορεί να επηρεαστεί από τον αριθμό των πρωτονίων και των ηλεκτρονίων. Ο αριθμός των νετρονίων (που ορίζει το ισότοπο) δεν επηρεάζει άμεσα την ικανότητα του ατόμου να κερδίζει ή να χάνει ηλεκτρόνια.
