Όταν ονομάζετε δυαδικές ιοντικές ή ομοιοπολικές ενώσεις αλλάζουν το επίθημα του ονόματος ανιόντων σε τι;
Εδώ είναι γιατί:
* Ιωνικές ενώσεις: Σε ιοντικές ενώσεις, το ανιόν είναι ένα αρνητικά φορτισμένο ιόν. Για να υποδείξουμε αυτό το αρνητικό φορτίο, προσθέτουμε συνήθως το επίθημα "-ide" στο ριζικό όνομα του στοιχείου. Για παράδειγμα, το χλώριο γίνεται χλωριούχο (Cl-), το οξυγόνο γίνεται οξείδιο (Ο2-) και το θείο γίνεται σουλφίδιο (S2-).
* ομοιοπολικές ενώσεις: Οι ομοιοπολικές ενώσεις σχηματίζονται με την κοινή χρήση ηλεκτρονίων μεταξύ μη μεταλλικών. Το επίθημα "-ide" χρησιμοποιείται για το δεύτερο στοιχείο που αναφέρεται στον τύπο. Για παράδειγμα, το διοξείδιο του άνθρακα (CO2) έχει το οξείδιο του ανιόντος (Ο2-) και το μονοξείδιο του άνθρακα (CO) έχει το οξείδιο του ανιόντος (Ο2-).
Παραδείγματα:
* Χλωριούχο νάτριο (NaCl): Το νάτριο είναι το κατιόν (Na+) και το χλώριο είναι το ανιόν (cl-) που γίνεται χλωριούχο.
* οξείδιο μαγνησίου (MGO): Το μαγνήσιο είναι το κατιόν (MG2+) και το οξυγόνο είναι το ανιόν (Ο2-) που γίνεται οξείδιο.
* διοξείδιο του άνθρακα (CO2): Ο άνθρακας είναι το λιγότερο ηλεκτροαρνητικό στοιχείο και ονομάζεται πρώτα. Το οξυγόνο είναι το πιο ηλεκτροαρνητικό στοιχείο και ονομάζεται δεύτερο, να γίνει οξείδιο.
